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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．氧气的气体摩尔体积是22.4LB．硫酸的摩尔质量是98g
    C．CO2的相对分子质量是44gD．CO32-摩尔质量是60g/mol

    分析 A．气体摩尔体积与温度、压强有关；
    B．摩尔质量单位为g/mol；
    C．相对分子质量单位为1；
    D．摩尔质量单位为g/mol数值上等于相对分子质量．

    解答 解：A．温度压强不确定，Vm不确定，故A错误；
    B．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故B错误；
    C．CO2的相对分子质量是44，故C错误；
    D．CO32-的相对分子质量为60，摩尔质量是60g/mol，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，明确相关量的概念及单位是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．在CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．氧化钠投入水中：O2-+H2O-═2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（　　）
    A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
    B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
    C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应
    E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体
    F．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
    G．为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤
    H．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其一个原子的质量是a g，12C的一个原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．该原子的摩尔质量是aNA
    B．W克该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$ mol
    C．W克该原子中含有$\frac{W}{b}$个该原子
    D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验操作说法中，正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取5.85gNaCl
    B．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50
    C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
    D．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3中是否含有FeC12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸氢钠溶液和过量的Ba（OH）2溶液反应SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B．碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
    C．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D．用铂电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中，书写错误的是（　　）
    A．过氧化钠的电子式
    B．CO2的电子式：
    C．${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{129}$I2互为同位素
    D．硫离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等．
    （1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
    ①20s内B气体的平均化学反应速率为0.05mol•L-1•S-1．
    ②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．消耗1molA的同时消耗1molB
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．C的体积分数不随时间而变化
    ③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是AC（填字母）．
    （A）Q1+Q2=2a   （B） Q1+2Q2＜2a   （C）Q1+2Q2＞2a（D）Q1+Q2＜a
    ④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b=0.7
    （2）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3．25℃时H3PO3?H++H2PO3-的电离常数Ka=8.0×10-3 mol•L-1，该温度下NaH2PO3水解反应的平衡常数Kh=1.25×10-12mol•L-1mol•L-1．亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色．若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则溶液中$\frac{c（{H}_{3}P{O}_{3}）}{c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）}$将变大 （填“变大”“变小”“不变”）．
    （3）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是FeS （填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS（填化学式）沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度
    B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
    C．对于CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）的平衡体系，增大压强可使颜色变深
    D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

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