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    【题目】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

    A.BF3B.SiCl4C.H2OD.PCl5

    【答案】B

    【解析】

    根据|化合价|+最外层电子数=8进行判断。

    A．BF3中氟原子满足了8电子稳定结构，但硼原子中|化合价|+最外层电子数=+3+3=6≠8，不符合8电子稳定结构，故A不符合题意；

    B．在SiCl4中，硅原子中|化合价|+最外层电子数=+4+4=8，氯原子中|化合价|+最外层电子数=|-1|+7=8，所以硅、氯原子都满足了8电子稳定结构，故B符合题意；

    C．在H2O中，只有氧原子满足了8电子稳定结构，氢原子中|化合价|+最外层电子数=+1+1=2≠8，满足2电子稳定结构，故C不符合题意；

    D．五氯化磷中只有氯原子满足了8电子稳定结构，磷原子中|化合价|+最外层电子数=+5+5=10≠8，不符合8电子稳定结构，故D不符合题意；

    故答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集、利用是能源领域的一个重要战略方向。

    (1)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH<0。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_____(填字母代号)

    a．混合气体的压强保持不变 b．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

    c．CO2 的浓度保持不变 d．1mol CO2 生成的同时有 3mol H-H 键生成

    (2)上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中 CuO的质量分数对 CO2 的转化率和 CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：

    ω(CuO)%

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    CO2 的转化率%

    10

    13

    15

    20

    35

    45

    40

    35

    30

    CH3OH 的产率/%

    25

    30

    35

    45

    50

    65

    55

    53

    50

    由表可知，CuO的质量分数为_____催化效果最佳。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。该反应中还原剂是__。（填化学式）

    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

    ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。

    ②每生成2molFeO42-转移_______mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO＋O2在恒温恒压密闭容器中反应，下列条件可判断该反应已经达到平衡状态的是( )

    (1)单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    (2)2v正(NO2)=v逆(O2)

    (3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

    (4)混合气体的颜色不再改变的状态

    (5)混合气体的密度不再改变的状态

    (6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A.(1)(4)(6)B.(1)(2)(4)(6)

    C.(1)(3)(4)D.(1)(4)(5)(6)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量的水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，将混合溶液煮沸几分钟后冷却，在冷却后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸几分钟，实验结果没有砖红色沉淀产生，其原因是（ ）

    A.蔗糖尚未水解

    B.加热时间不够

    C.煮沸后的溶液没有加碱

    D.蔗糖水解的产物没有葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    Ⅴ

    Ⅵ

    Ⅶ

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    (1)在①～⑨元素中，金属性最强的金属元素是__________。(填元素符号)

    (2)在①～⑨元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是__________。(写化学式)

    (3)③、⑤、⑥对应的元素原子，半径最大的是__________(填元素符号)。

    (4)⑦和⑨可形成__________(填“离子”或“共价”)化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述：能说明元素M比N的非金属性强的是( )

    ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。

    ②M原子比N原子更容易得到电子。

    ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。

    ④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

    ⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

    A. ①②③⑤B. ②⑤C. ①②③D. ①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

    A.澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-

    B.0.10 mol·L-1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-

    C.滴入酚酞变红色的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-

    D.c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求填空。

    （1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是___；除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用___；除去CO2中少量的HCl通入___溶液中洗气。

    （2）除去KCl溶液中含有的SO42-离子，依次加入溶液为（填化学式）：___、___、___。

    （3）①稀硫酸②液态氯化氢③NaOH溶液④蔗糖溶液⑤Na3PO4固体⑥铜丝⑦液氯⑧C2H5OH（酒精）⑨熔融NaCl。其中：上述状态中能导电的是___；属于非电解质的是___。

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