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    12．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（　　）
    A．
    分离FeCl3溶液和蔗糖溶液    		B．
    称量8.55g氯化钠固体
    C．
    量取9.50 mL水    		D．
    配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液

    分析 A．FeCl3溶液和蔗糖溶液互溶，没有沉淀；
    B．托盘天平的感量为0.1g；
    C．量筒的感量为0.1mL；
    D．容量瓶的规格应与配制溶液的体积相近，使用固定规格的容量瓶．

    解答 解：A．FeCl3溶液和蔗糖溶液互溶，没有沉淀，不能使用过滤装置分离，故A错误；
    B．托盘天平的感量为0.1g，可称量8.5g或8.6g氯化钠固体，故B错误；
    C．量筒的感量为0.1mL，则10mL量筒可量取9.5 mL水，故C错误；
    D．容量瓶的规格应与配制溶液的体积相近，使用固定规格的容量瓶，则配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，选择25omL容量瓶，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、仪器的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

    （1）合成氨的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁触媒；生产中原料气必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．
    （2）吸收塔中的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是可使NO循环利用，提高原料利用率．
    （3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
    方法一：碱吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    方法二：氨还原法：8NH3+6NO2═7N2+12H2O（该反应放热，NO也有类似的反应）
    方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1（NO也有类似的反应）
    上述三种方法中方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，优点是甲烷比氨价格便宜，缺点是耗能高．
    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的54.4%（保留三位有效数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是（　　）
    A．H2OB．BeCl2C．CH4D．PCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol甲烷（CH4）分子中所含电子数为9NA
    B．24g镁原子的最外层电子数为NA
    C．在标准状况下，1 mol H2和1mol H2O所占的体积都约是22.4L
    D．在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．6.8 g熔融KHSO4 与3.9 g熔融Na2O2 中阴离子数目相同
    B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl-形成的强电解质都是离子化合物
    C．二硫化碳与二氧化碳结构相似，其电子式为  
    D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
    写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．
    （1）应用托盘天平称量NaCl5.9g，应用10mL量筒量取H2SO45.4mL；
    （2）配制两种溶液时都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
    （3）稀释浓H2SO4时应注意将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；
    （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有ABCE（填序号）
    A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
    B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
    C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
    D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
    E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
    F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
    G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
    H、容量瓶加水定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1﹕1
    B．水的摩尔质量等于NA个水分子的质量
    C．在常温常压下，11.2LSO2含有的分子数为0.5NA
    D．1L 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．将5.1g的氧化铝溶于一定浓度的500mL的盐酸中，充分反应后，再逐滴加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示，试计算：
    （1）最大沉淀的质量．
    （2）沉淀最大时耗用多少毫升氢氧化钠溶液？
    （3）当沉淀从最大值到恰好完全消失时，耗用多少毫升的氢氧化钠溶液？
    （4）原盐酸溶液的物质的量浓度是多少？

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