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.已知工业合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列四个数据都表示该反应的反应速率,其中速率代表同一反应中的是(  )   

①υ(N2)=0.6mol·L−1·min−1               ②υ(NH3)=1.8 mol·L−1·min−1     

③υ(H2)=1.2 mol·L−1·min−1               ④υ(H2)=0.045 mol·L−1·s−1

A.①②            B.①③            C.③④           D.②④

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?聊城二模)I.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究.
(l)目前合成氨技术原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
如图表示工业合成氨反应在某一段时间中反应速率与反应过程的关系曲线图:
①氢化物的体积分数最高的一段时间为
t0~t1
t0~t1
;t1时刻改变的反应条件是
升温
升温

②NH3极易溶于水,其水溶液俗称氨水.用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是
bd
bd
        (填序号).
a.
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
b.
c(NH3?H2O)
c(OH-)
c.c(H+).c(OH-)d.
c(OH-)
c(H+)
  
(2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY冉瓷(能传递H+),实现了高温常压下利用
N2和H2电解合成氨.其阴极的电极反应式
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

(3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(1)?4NH3(g)+3O2(g)△H=akJ/mol  进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表
T/K 303 313 323
NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0
①此合成反应的a
  0,△S
   0,(填“>”“<”或“=”).
②已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol 则2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)△H=
+l530kJ/mol
+l530kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关.
I已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=akJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2=CO2(g)
△H2=bkJ?mol-1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H3=ckJ?mol-1
则C的燃烧热
 
kJ.mol-1
II(I)依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
 
(填序号).
A.C(s)+C02(g)=2C0(g)
B.Na0H(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(1)
C.2H20(l)=2H2(g)+02(g)
D.2C0(g)+02(g)=2C02(g)
若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境,依据所选反应设计成一个原电池,诸写出该原电池的负极反应:
 

(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2
高温、高压
催化剂
2NH3△H=-92.4kJ?mol-1,开始他们将N2和H2混合气体20mol(体积比1:1)充入5L合成塔中.反应 前压强为P0,反应过程中压强用P表示,反应过程中
P
P0
与时间t的关系如图所示.请回答下列问题:
①反应达平衡的标志是(填字母代号)
 

A.压强保持不变
B.气体密度保持不变
C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min时,以C(N2)变化表示的平均反应速率为
 

③若提高N2的转化率可采取的措施有
 

A.向体系中按体积比1:1再充入N2和H2     B.分离出NH3
C.升高温度    D.充入He气使压强增大     E.加入一定量的N2
(3)25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10,某含有BaCO3沉淀的悬浊液中,c(C
O
2-
3
)=0.2mol?L-1
,如果加入等体积的Na2SO4溶液,若要产生 BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是
 
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知工业合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),下列四个数据都表示该反应的反应速率,其中速率代表同一反应中的是(  )
①υ(N2)=0.6mol?L-1?min-1               ②υ(NH3)=1.8mol?L-1?min-1
③υ(H2)=1.2mol?L-1?min-1               ④υ(H2)=0.045mol?L-1?s-1
A、①②B、①③C、③④D、②④

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省宁波万里国际学校高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

已知工业上合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。在一体积为2L的密闭容积中,加入0.20mol的N2和0.60mol的H2,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示,

请回答下列问题:
(1) 写出该反应平衡常数的表达式K="_____"
(2)反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡,平均反应速率v(NH3) 为            
(3)5分钟时,保持其它条件不变,把容器的体积缩小一半,平衡         移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。化学平衡常数将        (填“增大”、“减少”或“不变”)。
(4)N2和H2的反应还有其它应用。如:有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,分别以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式            

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