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10.有关化学用语正确的是(  )
A.乙醇的结构简式C2H6OB.溴乙烷的分子式C2H5Br
C.羟基的电子式:${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$HD.化学名词:苯、油酯、坩锅

分析 A.乙醇的结构简式中漏掉了官能团羟基;
B.溴乙烷为溴原子取代了乙烷中1个H形成的,据此写出其分子式;
C.羟基为中性原子团,氧原子最外层含有7个电子;
D.油酯应该为油脂、坩锅应该为坩埚.

解答 解:A.结构简式中需要标出有机物的官能团,乙醇的结构简式应该为:C2H5OH,故A错误;
B.溴乙烷分子中含有2个C、5个H和1个Br油脂,其分子式为:C2H5Br,故B正确;
C.羟基中含有1个氧氢键,为中性原子团,羟基正确的电子式为:,故C错误;
D.苯的书写正确,而油酯应该为油脂、坩锅应该为坩埚,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断,题目难度中等,涉及结构简式、分子式、电子式等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生规范答题的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列对一些实验事实的理论解释正确的是(  )
选项实  验  事  实理  论  解  释
A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子半径小于氧原子
B干冰的熔沸点低干冰为分子晶体
C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体
DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各组性质比较中,不正确的是(  )
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4B.碱性:KOH>NaOH>LiOH
C.单质的氧化性:F2<Cl2<Br2<I2D.单质的还原性:Al<Mg<Na

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列哪种说法可以证明恒温恒容下,可逆反应.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)已达到平衡状态(  )
A.混合气体的密度不再改变
B.混合气体的平均分子量不再改变
C.混合气体中,N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.在实验室有几种方法可制取氨气:
(1)通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气.
①写出此反应的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,图甲是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是AC
②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因(用方程式表示)NH3+H2ONH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-
③用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,锥形瓶中不可能生成的物质是:A
A.H2           B.NO2     C.HNO3   D.NH4NO3
(2)如果在实验室里检验某白色固体是铵盐,提供下列试剂给你选择,其中最不可能会被用到的试剂是D
A.蒸馏水          B.氢氧化钠溶液           C.浓盐酸        D.稀硫酸
(3)已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl,常温常压下,在一密闭容器中将15ml Cl2和40ml NH3充分反应后,剩余气体的体积为5mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)(CH32CH(CH22CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH2CH(CH32的系统命名2,9-二甲基-4,6-二乙基癸烷
(2)的键线式
(3)现有六种有机物:A、CH3OH B、(CH33CCH2OH  C、(CH33COH  D、(CH32CHOH   E、C6H5CH2OH   F、(CH32CHCl
①能被氧化铜氧化生成醛的有ABE
②能发生消去反应生成烯烃的有CDF
(4)为实现以下各步的转化,请在括号中填入适当的试剂

①NaHCO3②CO2    ③Na.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是(  )
A.N2的结构式:N-NB.Mg2+的结构示意图:
C.-CH3(甲基)的电子式:D.CO2分子的比例模型:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示.由图中数据分析,该反应的化学方程式为:3X+Y2Z
(2)反应开始至2min,Z的平均反应速率为0.05.
(3)不同时间测得以下反应速率:
①v(X)=0.075mol•L-1•min-1
②v(Y)=0.001mol•L-1•s-1
③v(Z)=0.06mol•L-1•min-1
速率由大到小关系正确为C
A.①>③>②B.③>①>②C.②>③>①

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.N是重要的非金属元素,尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物.
(1)尿素[CO(NH22]是人类利用无机物合成的第一种有机物.
①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为
②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵,若与碱性肥料混合施用,会造成氮元素损失,请用离子方程式解释其原因NH4++OH-=NH3.H2O=NH3↑+H2O;
③已知:20°C时,H2CO3:Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11;NH3•H2O:Kb=1.7×10ˉ5,碳酸氢铵溶液中HCO3-、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
(2)羟胺(NH2OH)可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质,常用作还原剂.
①利用羟胺的还原性,可以除去含Fe2+中的Fe3+,氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体,写出反应的离子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
②制备NH2OH•HCl(盐酸羟胺)的一种工艺流程如图所示:

ⅰ步骤中,发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO32
ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐,误食会中毒.可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害.写出NO2-在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O.
ⅲ步骤中,X为BaCl2(填化学式);若要使滤液Y中SO42ˉ、SO32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L,溶液中Ba2+浓度应不小于5.0×10-5mol/L.[已知KSP(BaSO3)=5.0×10ˉ10;KSP(BaSO4)=1.1×10ˉ10]
③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH.写出其阳极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+

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