Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则CO₂分解的热化学方程式为：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0 kJ•mol^-1
• C． 一定条件下，将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• D． 同温同压下，反应H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

Answer 1

分析 A．燃烧热中生成液态水；
B．互为逆反应时，焓变数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比；
C．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化的能量变化；
D．反应条件与反应中能量变化无关．

解答 解：A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A错误；
B．互为逆反应时，焓变数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，则CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则CO₂分解的热化学方程式为CO₂（g）═CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+283.0 kJ•mol^-1，故B错误；
C．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化的能量变化，放热反应的焓变为负，由将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，可知1molN₂（g）完全反应放出热量大于38.6kJ，则其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故C错误；
D．反应条件与反应中能量变化无关，则同温同压下，反应H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算、可逆反应、燃烧热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．