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    【题目】如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的（ ）

    A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.水、氯化氢

    C.氢氧化钠溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮

    【答案】C

    【解析】

    A．NaOH溶液能吸收气体，打开夹子时，中的气体进入中，从而使得中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，故A错误；

    B．氯化氢易溶解于水，打开夹子时，中的气体进入中，从而使得中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，故B错误；

    C．NO与NaOH溶液不发生化学反应，装置内的压强不变，水不会沸腾，故C正确；

    D．能溶于水生成硝酸和NO：，中气体减少，打开夹子时，中的气体进入中，从而使得中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    （1）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___。

    （2）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___、___；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶质为NaCl。下列有关说法正确的是

    A. a为原电池的负极

    B. b电极附近溶液的pH减小

    C. a电极反应式为

    D. 中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是

    A. 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液

    B. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

    C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液变红

    D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示实验装置。当向盛有固体A（A不与水反应）的试管中滴加溶液B时，发现U形管中甲处液面下降，乙处液面上升。试回答下列问题。

    (1)所发生的反应________（填“放出”或“吸收”）热量。

    (2)参加反应的A和B的总能量________（填“高于”或“低于”）生成的C和D的总能量。

    (3)该反应中物质的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

    (4)该反应中，断裂反应物中化学键吸收的能量________（填“高于”或“低于”）形成生成物中化学键放出的能量。

    (5)写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·Lˉ1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

    请回答：

    (1)有机物D中含有的官能团名称是________。

    (2)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_________________。

    (3)下列说法正确的是________。

    A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

    B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别

    C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用

    D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化

    Ⅱ．已知：当一个碳原子上连有两个羟基时易发生下列转化：

    根据下图所示的反应路线及所给的信息填空。

    B遇石蕊试液变红，C的苯环上一元取代物只有2种同分异构体。

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_____________，D的结构简式为_________________。

    (2)③的反应类型为_________。

    (3)反应②的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2 mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（ ）

    A．500℃达平衡时有：c1＞c2

    B．500℃达平衡时有：a＞b＞c

    C．达平衡后打开K，容器B的体积将减小

    D．此反应的平衡常数随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

    （1）可根据__________现象来判断甲、乙都已达到平衡。

    （2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是____________。

    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为_____mol，乙中C的转化率________50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度________处（填下列序号：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）

    （Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

    （1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为_________；

    （2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。

    （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。

    ①已知部分化学键的键能如下

    分子式/结构式

    NO/N≡O

    CO/C≡O

    CO2/O=C=O

    N2/N≡N

    化学键

    N≡O

    C≡O

    C=O

    N≡N

    键能( kJ/mol)

    632

    1072

    750

    946

    请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式

    2NO（g）+2CO（ g） N2（ g）+2CO2（g） △H=_____kJ·mol-1

    ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是 ____（填选项序号）。（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

    （2）在t1℃下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/×10-2mol

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    n(CO)/×10-1 mol

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    t1℃时该反应的平衡常数K= ___，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_____。（写出一种即可）

    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响________，给出合理的解释：____________。

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