T ℃时在2 L密闭容器中使X发生反应生成Z(g).反应过程中X.Y.Z的物质的量变化如图1所示,若保持其他条件不变.温度分别为T1和T2时.Y的百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论正确的是A．反应进行的前3 min内.用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·L-1·min-1B．容器中发生的反应可表示为:3XC．保持其他条件不变.升高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是( )

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) = 2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

【解析】

试题分析：A．由图1可知：反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝(2.0mol-1.4mol)÷2L÷3min=0.1 mol·L－1·min－1.错误。B．由图1可知在前三分钟内各种物质的物质的量变化为：X：0.6mol;Y：0.2mol;Z：0.4mol。各种物质的物质的量的变化数值的比为方程式中该物质的计量数的比，当反应进行三分钟后各种物质都有，都不为0 ，因此是可逆反应。所以容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)。错误。C．由图2可知：在温度为T2时先达到平衡，则T2>T1。在温度为T2时达到平衡Y的含量比T1时低。说明在其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应。因此升高温度，反应的化学平衡常数K增大。正确。D．由图3可以看出比图1提前1min达到平衡，但是平衡时各物质的浓度、含量不变，所以平衡未发生移动。由于该反应是反应前后气体体积不等的可逆反应，所以若增大压强，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动，平衡时物质的含量变化。错误。应该是加入催化剂。错误。

考点：考查化学方程式的确定及温度、压强对化学平衡及平衡常数的影响的知识。

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A．a＝4

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C．S2O32-是还原剂

D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

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A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

B．x=1

C．2 min末时B的浓度为1．5 mol·L-1

D．2 min末时A的消耗浓度为0．5 mol·L-1

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（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母，下同)

A．容器中的压强不变

B．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

C．v正(CO)＝v逆(H2O)

D．c(CO)＝c(H2)

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度 /℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应。

②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是