Question

18．使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现．以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O    O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（　　）

• A． H₂在正极发生氧化反应
• B． 供电时的总反应是 2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
• C． 氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能
• D． 电解质溶液中OH^-向负极移动

Answer 1

分析 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，燃料电池中，是将化学能转化为电能，据此分析．

解答 解：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A错误；
B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，但不需要反应点燃条件，所以供电时的总反应为2H₂+O₂=2H₂O，故B错误；
C、燃料电池中，是将化学能转化为电能，燃料是通过电子转移产生电能，所以不是燃料燃烧放出的热量转变为电能，故C错误；
D、氢氧燃料电池中阴离子移向负极，所以OH^-向负极移动，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式，注意燃料电池中燃料不燃烧，为易错点．