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    下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

    ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

    ②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    ③第ⅥA族元素的原子最高正价等于主族序数

    ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族．

        A．             ①②                B． ①③            C． ②④ D． ③④


    考点：  元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．

    专题：  元素周期律与元素周期表专题．

    分析：  ①原子序数为15的元素，为P，最外层电子数为5；

    ②同周期中，从左向右非金属性增强；

    ③第ⅥA族元素的原子中，O没有正价；

    ④原子序数为12的元素，为Mg，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为2．

    解答：  解：①原子序数为15的元素，为P，最外层电子数为5，则元素的最高化合价为+5，故错误；

    ②同周期中，从左向右非金属性增强，则第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故正确；

    ③第ⅥA族元素的原子中，O没有正价，除氧元素外最高正价等于主族序数，故错误；

    ④原子序数为12的元素，为Mg，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为2，则位于元素周期表的第三周期第ⅡA族，故正确；

    故选C．

    点评：  本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与原子结构的关系为解答的关键，注重原子结构及元素性质的考查，题目难度不大．


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    已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

        A． 该反应热△H=+（a﹣b） kJ•mol﹣1

        B． 每生成2mol AB（g）吸收b kJ

        C． 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

        D． 断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量

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    用某仪器量取液体，若仰视时读数为xmL，平视时读数为ymL，俯视时读数为zmL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是（）

        A．             滴定管              B． 烧杯            C． 量筒 D． 容量瓶

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    在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L﹣1和1.5mol•L﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）

        A． 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol

        B． 反应后产生13.44L H2（标准状况）

        C． 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol

        D． 由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1L某混合溶液中可能含有的离子如下表：

    可能大量含有的阳离子           H+NH4+Al3+K+

    可能大量含有的阴离子           Cl﹣Br﹣I‑ClO‑AlO2﹣

    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．

    ①则该溶液中确定含有的离子有  ；

    ②不能确定是否含有的阳离子有K+，

    ③要确定其存在可补充做的实验是  ；

    ④肯定不存在的阴离子有   ．

    （2）经检测，该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

    Cl2的体积

    （标准状况）            2.8L        5.6L        11.2L

    n（Cl﹣）                1.25mol     1.5mol      2mol

    n（Br﹣）                1.5mol      1.4mol      0.9mol

    n（I﹣）                 a mol       0           0

    ①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为   ．

    ②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

        A．                                 2H++2e﹣→H2  B． Fe2++3e→Fe

        C．                                 2H2O+O2+4e﹣→4OH﹣ D． Fe3+﹣e→Fe3+

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    现有分别放置如图装置（都盛有稀H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）

        A．                     B．      C．   D．

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    某有机物A（C4 H6O5），广泛存在于许多水果中，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：

    i.25℃时，电离常数K1=3.99×10﹣4，K2=5.5×10﹣6

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    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

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