Question

7．设N_A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 23gNa与O₂完全反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为N_A
• B． 88.0g¹⁴CO₂与¹⁴N₂O的混合物中所含中子数为44N_A
• C． 0.1L，l.0mol/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为0.2N_A
• D． 室温下，将1mol铁片投入到0.5L，18.4mol/L的硫酸中，转移的电子数为3N_A

Answer 1

分析 A．钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都变为+1价钠离子，依据钠的质量计算转移电子数；
B.1个¹⁴CO₂含有中子数为24，1个¹⁴N₂O含有中子数为22；
C．偏铝酸钠中偏铝酸和水都含有氧原子；
D．铁与浓硫酸常温下钝化．

解答 解：A.23gNa物质的量为1mol，与O₂完全反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，共生成1mol钠离子，转移的电子数为N_A，故A正确；
B．¹⁴CO₂与¹⁴N₂O含有中子数不同，所以只知道混合物质量无法计算含有中子数，故B错误；
C．偏铝酸钠中偏铝酸和水都含有氧原子，所以0.1L，l.0mol/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数远远大于0.2N_A，故C错误；
D．铁与浓硫酸常温下钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，所以室温下，将1mol铁片投入到0.5L，18.4mol/L的硫酸中，转移的电子数远远小于3N_A，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系即可解答，题目难度中等．