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有两个密闭容器A和B,A容器保持恒压,B容器保持恒容.起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的SO3气体,使之发生反应:2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g),并达到平衡.则:
(1)达到平衡所需要的时间:t(A)
 
t(B),SO3的转化率:a(A)
 
a (B) (填“>”、“=”或“<”).
(2)两容器反应过程中的反应速率:v(A)
 
(B),平衡后的反应速率:v(A)
 
v(B) (填“>”、“=”或“<”).
(3)达到平衡后,在两容器中分别通入等量的氦气.则A中的化学平衡向
 
(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动,B中的化学反应速率
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)达到平衡后,向两容器中分别通入等量的原反应气体,再次达到平衡时,A容器中SO2的百分含量
 
,B容器中SO2的百分含量
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
考点:化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:(1)A能保持恒压,B能保持恒容,起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的SO3气体,使之发生反应:2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g),恒温恒容随反应进行压强减小速率减慢,恒温恒压容器中反应过程中压强增大,反应速率大,转化率大;
(2)起始三氧化硫浓度相同,反应速率相同;过程中A容器中的压强大于B容器反应速率大,平衡后反应速率相同;
(3)恒温恒容容器加入惰气总压增大,分压不变,平衡不动,反应速率不变;恒温恒压容器,加入惰气压强减小,平衡向气体体积增大的方向进行;
(4)恒温恒压容器加入等量原反应物,最后达到相同平衡状态;恒温恒容容器,加入原反应物压强增大,平衡逆向进行.
解答: 解:(1)A能保持恒压,B能保持恒容起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的SO3气体,使之发生反应:2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g),恒温恒容随反应进行压强减小速率减慢,恒温恒压容器A中反应过程中压强增大,反应速率大;转化率小;所以达到平衡所需要的时间A小于B,SO3的转化率A小于B;
故答案为:<;<;
(2)起始三氧化硫浓度相同,反应速率相同;过程中A为恒温恒压容器中的压强大于B恒温恒容容器中的反应速率大;平衡后的反应速率相同;
故答案为:>;═;
(3)恒温恒容B容器加入惰气总压增大,分压不变,平衡不动,反应速率不变;恒温恒压A容器,加入惰气压强减小,平衡向气体体积增大的方向进行,反应是气体体积减小的反应,所以平衡正向进行;
故答案为:正反应方向;不变;
(4)恒温恒压容器A中加入等量原反应物,最后达到相同平衡状态物质的质量分数不变;恒温恒容容器B,加入原反应物压强增大,平衡逆向进行,二氧化硫质量分数减小;
故答案为:不变;减小.
点评:本题考查了恒温恒压,恒温恒容容器中化学平衡的影响因素分析判断,题目难度中等.
练习册系列答案
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某有机物含有C、H、O三种元素.经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%,氢的质量分数是13.51%.如图是该有机物的质谱图.该有机物的相对分子质量
 
则该有机物的分子式为
 

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决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如表所示:
电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A5781517274511578
B7381451773310540
A通常显
 
价,A的电负性
 
B的电负性(填“>”、“<”或“=”).B的基态原子核外电子排布式是
 

共价键C-CC-NC-S
键能/kJ?mol-1347305259
(2)已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol-1.根据表有关蛋白质分子中重要化学
键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因
 

(3)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是
 

(4)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有
 
(填标号).
A.离子键
B.共价键
C.金属键
D.配位键
E.氢键.

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实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题:
(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸
 
ml
(2)配制时,必须使用的仪器有
 
(填代号)
①烧杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶  ⑤250mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码)⑦玻璃棒
还缺少的仪器是
 

(3)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒.
 

②容量瓶没有干燥.
 

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将一小块钠投入一盛有水的烧杯中,发生下列现象,请说明原因:
(1)钠浮在水面上
 

(2)钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球
 

(3)小球在水面上四处游动
 

(4)反应后在溶液中加几滴酚酞溶液,溶液变红
 

(5)写出钠与水反应的化学方程式
 

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欲配制1mol/L的氯化钠溶液250mL,完成下列步骤:
①用托盘天平称取氯化钠固体
 
克.
②将称好的氯化钠固体放入
 
中,加
 
蒸馏水将其溶解,待冷却后将溶液沿
 
移入
 
mL的容量瓶中.
③用少量蒸馏水冲洗
 
次,将冲洗液移入
 
中,在操作过程中不损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏
 
(高或低).
④向容量瓶内加水至距刻度线
 
时,改用
 
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度
 
,应该
 

⑤最后盖好瓶盖,
 
,将配好的溶液移入
 
中并贴好标签.

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某化学兴趣小组要完成反应热的测定.实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50mol?L-1盐酸、0.50mol?L-1 NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是
 
 

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A
B
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剂,过程B中,Fe3+
 

(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出,维生素C在这个反应中作
 
剂,具有
 
性.
(3)已知下列反应在一定条件下发生:

在以上的反应中,Fe2+实际上起着
 
的作用.

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A、Fe3+
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C、Fe2+
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