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    过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    ①标出电子转移的方向和数目______
    ②该反应的氧化剂是______，还原产物是______；
    ③标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有______gFe参加反应，转移电子的物质的量为______，有______mol氧化剂被还原．
    ①Fe元素的化合价由0升高为+2价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中3molFe反应生成6mol电子，则电子转移方向和数目为，
    故答案为：；
    ②N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，还原产物为NO，故答案为：HNO3；NO；
    ③标准状况下，当生成2.24LNO气体时，其物质的量为0.1mol，转移0.2mol×（5-2）=0.3mol电子，由N原子守恒可知，0.1mol氧化剂被还原，参加反应的Fe我0.1mol×
    3
    2
    ×56g/mol=8.4g，故答案为：8.4；0.3mol；0.1．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氧化还原反应是一类重要的反应．回答下列问题：
    （1）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途．
    ①金属冶炼涉及氧化还原反应．许多金属的冶炼过程为：将金属氧化物（如Fe2O3）与具有特殊性质的物质（如CO）在一定条件下反应，从而得到该金属．从氧化还原反应的角度看，金属冶炼过程中，与金属氧化物反应的物质应具有______（填化学性质）．
    ②钛被誉为21世纪金属．工业中通常用钠与钛的卤化物（TiCl4）共热来得到金属钛．该反应的化学方程式______
    （2）有些氧化还原反应却有危害．例如钢铁的腐蚀、食物的腐败等等．因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生．
    ①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．从氧化还原反应角度看，防腐剂具有______性．
    ②在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的．根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生（可通过实例说明）．
    答：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    单质X和Y相互反应生成X2+Y2-．现有下列叙述：（1）X被氧化；（2）X是氧化剂；（3）X具有氧化性；（4）Y2-是还原产物；（5）Y2-具有还原性；（6）X2+具有氧化性；（7）Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是（　　）
    A．（1）（2）（3）（4）B．（1）（4）（5）（6）（7）C．（2）（3）（4）D．（1）（3）（4）（5）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中氧化剂是______．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______（填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______（填编号）．
    A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4
    （4）请配平以下化学方程式：
    ______Al+______NaNO3+______NaOH═______NaAlO2+______N2↑+______．若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为______L．
    （5）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：

    ①第一步反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．
    ②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下说法错误的是（　　）
    A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应
    B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂
    C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂
    D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）下列反应中：
    A.2F2+2H2O═4HF+O2
    B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2
    D.2H2O═2H2↑+O2↑
    E.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    水只作氧化剂的是______；水既作氧化剂又作还原剂的是______；
    水只作还原剂的是______；水既不作氧化剂又不作还原剂的是______．
    （2）已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为：
    NO
    -3
    +Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O
    试分析：y=______；
    当生成0.5mol氧化产物时，转移的电子为______个；
    （3）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子，你认为：一定有的离子是______，一定没有的离子是______，不能确定的离子______．将钠投入该溶液中一定发生的离子反应方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    B．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    C．2H2O
    电解
    .
    2H2↑+O2↑
    D．H2+Cl2=2HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）
    A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4。一种MnO2制备KMnO4的方法如下：

    （1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式：                       ；
    （2）从溶液②中得到KMnO4粗晶体的方法是                       ；
    （3）上述流程中可以循环使用的物质是                       ；
    （4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO2可制的   mol KMnO4；
    （5）已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因：
    ①不采用盐酸的原因：                                  ；
    ②不采用硫酸的原因：                                  。
    （6）采用上述流程制备KMnO4产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法：
    ①在K2MnO4溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式                      ；
    ②电解K2MnO4溶液，电解的总反应离子方程式为                。

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