Question

（18分）工业上从电解精炼铜的阳极泥（含金、银、铜、硒等单质）中提取硒的湿法工艺流程如下：

（1）向溶液X中加入铁屑的作用是______ ，此操作中不能加入过量铁粉的原因是______。

（2）检验溶液Z中阴离子的操作方法是______。

（3）过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：______。

（4）实验室中制取SO2的原理为：，此处应使用______（填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”），原因是 ______。制取SO2的装置，最好选用下图中的______。

（5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定：

通过用Na2S2O3标准溶液（显碱性）滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol的Na2S2O3溶液27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为 。

 

Answer 1

（18分）

（1）将SeO42-还原为SeO32-（2分） 过量铁粉会将Cu2+、SeO32-均还原为单质，不利于硒的分离（2分）

（2）取溶液Z少许置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-（2分）

（3）粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液的配制、物质的溶解、溶液的蒸发、浓硫酸的稀释等（2分，只要正确合理即给分）

（4）较浓的硫酸（2分） SO2易溶于水，用较浓的硫酸有利于 SO2的逸出（2分）

b（2分）

（5）锥形瓶、碱式滴定管（2分） 90.85%（2分）

【解析】

试题分析：（1）H2O2为强氧化剂，可将阳极泥中的Se单质氧化为SeO42-，根据流程图，加入适量铁屑后生成SeO32-，所以铁屑的作用是：将SeO42-还原为SeO32-；如果铁过量，会继续和Cu2+、SeO32-反应，均被还原为单质，不利于硒的分离。

（2）溶液Z含有的阴离子为SO42?，检验方法为：取溶液Z少许置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。

（3）粗盐提纯、溶液的蒸发，用玻璃棒搅拌，使溶液均匀受热；一定物质的量浓度溶液的配制，用玻璃棒搅拌、引流；物质的溶解、浓硫酸的稀释等。

（4）因为SO2易溶于水，用较浓的硫酸有利于 SO2的逸出，所以制取SO2用较浓的硫酸；a、多孔隔板适用于块状或颗粒比较大的固体与液体反应，Na2SO3为粉末状，不适合；b、分液漏斗适合粉末状固体与液体反应分液漏斗可控制液体的加入量；c、长颈漏斗的导管口在液面以上，气体从长颈漏斗逸出，不适合；d、长颈漏斗不能控制液体的加入量，所以最合适的为b项。

（5）Na2S2O3标准溶液为碱性，用碱性滴定管盛放，待测液用锥形瓶盛放；根据题目所给3个化学方程式可得对应关系：Se ~ SeO2 ~ 2I2 ~ 4Na2S2O3，则粗硒样品中硒的质量分数=0.0276L×0.2000mol/L×1/4×79g/mol÷0.1200g×100%=90.85%

考点：本题考查实验基本仪器、基本操作、实验方案的设计与分析、化学计算。