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    【题目】实验室需要制备22.4L（标准状况）H2，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：（要求写出计算过程）

    （1）至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？____

    （2）生成的氯化锌的物质的量是多少？______

    【答案】72.2g 1mol

    【解析】

    根据发生的反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，设至少需要含锌粒90.0%的锌的质量为x，则锌粒质量为90x，设生成的氯化锌的物质的量y，根据方程式中定量关系计算。

    设至少需要含锌90.0%的锌粒的质量为x，则锌粒质量为90x，设生成的氯化锌的物质的量y

    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
    65 1mol22.4L
    90%x y 22.4L

    x==72.2g y==1.0mol
    所以至少需要含锌质量分数为90.0%的锌粒为72.2克；生成的氯化锌的物质的量是1.0mol。

    练习册系列答案
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    【题目】下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 (　 　)

    A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水

    B. 溴苯和水，甲苯和苯，醋酸和水

    C. 汽油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

    D. 乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L

    B.O2的摩尔质量是32g/mol，所以2molO2的质量是64g

    C.氯化氢气体的摩尔质量与NA 个氯化氢分子的质量在数值上相等

    D.1mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数为6.02×1023 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题：

    （1）写出A中反应的化学方程式 ________。

    （2）B中选用的试剂是_______，其作用是_______；C 中选用的试剂是________，其作用是_______。

    （3）装置E的目的是________，写出 E 中发生反应的化学方程式：_________。

    （4）但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你提出改进方案：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,工业上由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)的流程如下：

    (1) Na2MoO42H2O中Mo元素的化合价为____；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为________。

    (2)流程中由Na2MoO4溶液获得晶体的操作是_________、过滤、洗涤、干燥。加入Na2CO3溶浸时发生的主要反应的离子方程式为______________。

    (3)操作1中，所得Na2MoO4溶液中含SO42+杂质，其中c(MoO42+)0.80mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当 BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是______。[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8，溶液体积变化可忽略]

    (4)工业上钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠,该法的优点是_____。

    (5)高纯Mo可用于制造电池级MoS2，Li-MoS2电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，该电池放电时正极反应为______________；充电时Li+移动方向为________(填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①标准状况下5.6 L氢气、②33 g二氧化碳、③0.5 mol氯气、④2.408×1023氦气（He）四种物质，下列排序错误的是

    A.四种物质所含分子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①

    B.四种物质质量从大到小的顺序是：③＞②＞④＞①

    C.四种气体在标准状况下的体积从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①

    D.四种物质所含原子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学需帮助水质检测站配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液以备使用。

    （1）该同学应选择___mL的容量瓶，容量瓶使用前要____。

    （2）其操作步骤如图甲所示，则图乙操作应在图甲中的___(填选项字母)之间。

    A．②与③ B．①与② C．④与⑤

    （3）该同学应称取Na2CO3·10H2O固体_____g。

    该操作有如下几步：

    A.将游码拨至相应处； B.将游码拨至“0”处； C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡； D.取走药品，将砝码放回砝码盒内； E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡； F.在右盘上放置砝码。

    其正确的操作顺序是(填字母)：B―→（____）―→F―→A―→（____）―→（____）―→B。

    （4）关于配制该溶液的说法，分析正确的是____(填序号)

    ①整个配制过程中，容量瓶不振荡，会使溶液浓度偏高;

    ②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用；

    ③引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上；

    ④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)；

    ⑤定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充；

    ⑥选用的容量瓶内有少量蒸馏水，会使配制的溶液浓度偏低。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答与 HCl 的实验室制法和性质探究的相关问题：

    （1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为___________。

    （2）氯化氢气体的发生装置应该选择图中的_______（填装置的编号，下同）。实验室常用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从_____管（填a或b）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，可以选择装置_____。

    （3）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C 三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管里加入盐酸，试纸显_____色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显_____色。 这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向C试管中加入化学式为_______的物质，目的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是（ ）

    A. c点可表示AgCl的不饱和溶液

    B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点

    C. t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4

    D. t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀

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