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    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

    、

     

     

    A

    【解析】

    试题分析：从表中的数据说明每个时间段内v (N2O)相等，故A项图像正确；B项图像错误；C项从表中数据分析可知半衰期与浓度的关系图为，错误；D项从表中数据分析可知不同浓度下的转化率不同(浓度大转化率小)，在相同浓度条件下的转化率相同，故D项图像错误。

    考点：考查化学反应速率、转化率、半衰期与浓度的关系等。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市海淀区高三第二学期二模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）

    对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

    （1）含氰废水中的CN－有剧毒。

    ①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是 ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。

    ②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。

    （2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

    ①B是电池的 极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为 。

    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。

    ①阳极的电极反应式为 。

    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。

    ③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g?L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g? mol-1）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市第二学期期中测试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是

    ①加热 ②加入AgNO3溶液 ③取少量该卤化物 ④加入足量稀硝酸酸化

    ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却

    A．③①⑤⑥②④ B．③⑤①⑥④② C．③②①⑥④⑤ D．③⑤①⑥②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（重庆卷解析版） 题型：选择题

    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

    C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

    D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（福建卷解析版） 题型：填空题

    (13分)

    叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

    （1）甲中显酸性的官能团是 (填名称)。

    （2）下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。

    a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物

    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物

    （3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。

    a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

    （4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

    ①步骤I的反应类型是 。

    ②步骤I和Ⅳ在合成甲过程中的目的是 。

    ③步骤Ⅳ反应的化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（福建卷解析版） 题型：选择题

    下列关于乙醇的说法不正确的是

    A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取

    C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（海南卷解析版） 题型：填空题

    （8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

    （1）多卤代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是__________。工业上分离这些多卤代甲烷的方法是_______________________。

    （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________(不考虑立体异构)。

    （3）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

    反应①的化学方程式是_____________，反应类型为_______，反应②的反应类型为___________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（浙江卷解析版） 题型：填空题

    煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)

    请回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ能自发进行的条件是 。

    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp= (用表达式表示)。

    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。

    （4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 。

    （5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 。

    A．向该反应体系中投入石灰石

    B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

    C．提高CO的初始体积百分数

    D．提高反应体系的温度

    （6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（新课标Ⅱ卷解析版） 题型：选择题

    下列反应中，反应后固体物质增重的是

    A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

     

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