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【题目】实验室常用与浓盐酸反应制备

1)制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:

甲方案:与足量溶液反应,称量生成的质量。

乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案:与己知量(过量)反应,称量剩余的质量。

丁方案:与足量反应,测量生成的体积。

继而进行下列判断和实验:

①判定甲方案不可行。现由是_________

②进行乙方案实验;准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样,用标准溶液滴定,选择的指示剂是____,消耗,该次滴定测得试样中盐酸浓度为_______

b_________,获得实验结果。

③判断两方案的实验结果________(填偏大偏小准确).

[已知:]

④进行丁方案实验:装置如图所示(夹持器具已略去)。

a.使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_______转移到____中。

b.反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________(排除仪器和实验操作的影响因素),至体积不变时,量气管的左侧液面高于右侧液面,此时读数测得的体积__________(填偏大偏小准确

2)若没有酒精灯,也可以采用与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置

装置BCD的作用分别是:

B___________C______________D______________

【答案】残余液中的也会与反应形成沉淀 甲基橙 01100 重复上述滴定操作2-3 偏小 锌粒 残余清液 装置内气体尚未冷却至室温 偏大 收集氯气 防倒吸 吸收尾气

【解析】

1)①甲同学的方案:二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰,也会与硝酸银反应,故反应不可行;

②用强碱滴定强酸,可选甲基橙作指示剂;依据滴定实验过程中的化学反应定量计算;重复滴定操作2-3次,求平均值;

③与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量,由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀,称量剩余的固体质量会偏大;

④依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答;使Zn粒进入残余清液中让其发生反应.这样残余清液就可以充分反应.

反应完毕时,相同时间内则气体体积减少,又排除了其它影响因素,只能从气体本身角度思考,联想到该反应是放热的,就可能想到气体未冷却了。

气体的体积与压强呈反比。

2A制取氯气 B用向上排空法收集氯气,C防倒吸 D 吸收尾气,防止污染空气。

1)①甲同学的方案:二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰,也会与硝酸银反应,故不能用来测定残余液中盐酸的质量,反应不可行;

②用强碱滴定强酸,可选甲基橙作指示剂;量取试样20.00mL,用0.1000mol·L-1 NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度,由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为0.1100mol·L1

③根据KspCaCO3=2.8×10-9KspMnCO3=2.3×10-11知碳酸锰的Ksp比碳酸钙小,由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀,称量剩余的固体质量会偏大,这样一来反应的固体减少,实验结果偏小,

a.丁同学的方案:使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是:将锌转移到残留溶液中;

b.反应完毕后,每间隔1分钟读取气体体积.气体体积逐渐减小,气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温,当温度冷却到室温后,气体体积不再改变;

量气管的左侧液面高于右侧液面,左侧气体的压强偏小,此时读数测得的体积偏大;

2)根据装置图可知各装置的作用分别是A制取氯气,B用向上排空法收集氯气,C防倒吸, D 吸收尾气,防止污染空气。

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