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    11．下列事实能说明物质的性质影响化学反应速率的是（　　）
    A．常温下，二氧化锰与浓盐酸不反应，而高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气
    B．接触面相近的锌粒与1mo1•L-1的盐酸反应比1mo1•L-1的硫酸反应快
    C．同质量的煤块在空气中燃烧比煤粉燃烧要慢
    D．甲烷与氯气的混合气体在暗室中黄绿色变浅速率比在太阳照射下慢

    分析 反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电等均为外因，以此来解答．

    解答 解：A．二氧化锰和高锰酸钾氧化性不同，与物质的性质有关，故A选；
    B．氢离子浓度不同，反应速率不同，与性质无关，故B不选；
    C．固体表面积不同，反应速率不同，故C不选；
    D．光照为反应的条件，强度不同，反应速率不同，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意影响反应速率的内因和外因．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某温度下的溶液中c（H+）=1.0×10x mol/L，c（OH-）=1.0×10y mol/L．x与y的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）该温度下水的离子积为10-15；则该温度小于（填大于，小于，等于）25℃，其理由升高温度，水的电离被促进，则水的离子积的数值增大
    （2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为13．
    （3）该温度下0.005mol/L硫酸溶液的pH为2．
    （4）该温度下，pH=2的硫酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中（酸，碱，中）性，此时，溶液的pH大于7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）+3D（？），反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质A的浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．x=2，C为气态，D可能为气态也可能为非气态
    B．改变的条件可能是使用了催化剂
    C．其他条件不变，若向容器中再加入少量C，平衡逆向移动但平衡常数不变
    D．该反应的化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（C）}{[c（A）•c（B）]}$，且温度升高，K值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．室温时向100mL，0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图B所示：
    试分析图中a、b、c、d四个点，其中水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中阳离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中熔点高低关系正确的是（　　）
    A．NaCl＞NaFB．BaO＞CaOC．H2S＞H2OD．SiO2＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）在温度为
    T3 K 时开始分解为无水硫酸钠．现有142g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4 K（T4＞T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为（　　）
    A．32.8gB．40gC．40.8gD．41g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．1mol•L-1 NaCl溶液的含义是（　　）
    A．1L水中含有1mol NaCl
    B．溶液中含有1mol NaCl
    C．1L溶液中含有58.5g NaCl
    D．将58.5g NaCl溶于1L水中所得的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯是常见的非金属单质．

    （1）氯气与铁反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （2）新制的氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2（写化学式），向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是生成白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
    （3）将干燥的氯气依次通过盛有干燥红色布条和湿润红色布条的广口瓶（如图所示），现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．为防止氯气污染，可用NaOH溶液吸收尾气，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有100mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.4mol/L，c（Cl-）为2.0mol/L，使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L的NaOH溶液的体积为（　　）
    A．50mLB．60mLC．70mLD．80mL

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