练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）

    A. 含NA个氢分子的氢气 B. 标准状况下22.4L氨气

    C. 8g甲烷（甲烷的摩尔质量为16g·mol-1) D. 0.8mol二氧化碳

    【答案】C

    【解析】A、含NA个氢分子的氢气的物质的量为1mol；B、标况下22.4L氨气的物质的量为1mol；C、8g甲烷的物质的量为0.5mol；D、0.8mol二氧化碳气体；所以物质的量最小的是C，故所含分子数最少就是C。答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（多选）在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
    A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m：n
    B.同质量气体A与B的分子数之比为m：n
    C.同温同压下，A，B两气体的密度之比为n：m
    D.相同状况下，同体积A，B两气体的质量之比为m：n

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是

    ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

    ③平衡时物质A与B的转化率相等

    ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1

    A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对人体健康无害的是

    A．用工业石蜡给瓜子美容 B．用工业酒精（含甲醇）配兑饮用酒

    C．食用加碘盐预防碘缺乏病 D．食用亚硝酸盐超标的腊肉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品，这里的碘、钙、氟指的是（ ）

    A.元素 B.原子 C.分子 D.氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（ ）

    A.终点溶液偏碱性

    B.终点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

    C.终点溶液中氨过量

    D.合适的指示剂是甲基橙而非酚酞

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用软锰矿(主要为MnO2，含杂质Al2O3和闪锌矿(主要为ZnS，含杂质FeS) 共同生产干电池的原料Zn和MnO2，同时获得一些副产品，工艺流程如下：

    已知：硫酸浸取液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3

    （1）“浸取”时发生的反应中，还原产物为_______________ (填化学式)。

    （2）①“净化除杂”时，加入的物质X可能为______________(填选项字母)。

    A.MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D. KOH

    ②相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，加入X后，溶液pH应调整到________。

    离子

    开始沉淀pH

    完全沉淀pH

    Fe3+

    2.3

    3.2

    A13+

    4.2

    5.4

    Zn2+

    7.2

    8.0

    Mn2+

    8.3

    9.8

    （3）只用一种试剂，即可从 “灼烧”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分离得到Fe2O3。该反应

    的离子方程式为____________________________________。

    （4）“电解”时，发生反应的化学方程式为____________________________________。

    （5）从Na2SO4溶液中得到芒硝晶体（Na2SO4 10H2O），需要进行的实验操作有______、_____、过滤、洗涤、干燥等.

    （6）Zn和MnO2的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程，与传统工艺相比，该工艺流程的优点为________________________________。

    （7）用生产的Zn和MnO2制成干电池，在碱性条件下工作时有MnOOH生成，则该电池正极的电极反应式为________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA（固）+nB（气） pC（气）△H<O在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是

    ①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；

    ③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。

    A. 只有① B. 只有②④ C. 只有①②④ D. 只有①和③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期过渡元素，Z2+的外围电子数是W+的外围电子数的一半，W+没有未成对电子。请回答下列问题：

    (1)W+的外围电子排布图为__________。

    (2)M、Q和R第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示）。

    (3)Q的气态氢化物极易溶于R的常见氢化物，其原因有__________________。该浓液显碱性，请用结构表示出两者的主要结合方式_________。

    (4)在上述元素形成的微粒中，和MR2互为等电子体的有________(分子和离子各写一种)，Q与Y形成的QY3分子的空间构型是__________。

    (5)MR2晶体和W晶体的晶胞如图表示（●表示一个MR2分子或一个W原子）。

    ①在MR2晶体中，最近的分子间距为a㎝，则晶体密度为____g/㎝3(阿伏加德罗常数的值用NA表示，不必计算结果)。

    ②W晶体中A、B、C、D围成正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为_____。某种Z的硫化物晶体中S2-以W晶体中W原子的方式堆积，Z2+填充在正四面体空隙中，则Z2+的填充率(填充Z2+的正四面体空隙数和正四面体空隙总数之比)为_______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案