一定温度下.在一个带有活塞的容积可变的密闭容器中.发生如下反应:X 催化剂 . =2Z(g)△H＜0若反应开始时充入2moIX和8molY.达到平衡后.测得平衡时混合气体的总物质的量为8.4mol.X的体积分数为w%．(1)写出该反应平衡常数的表达式 .并计算平衡时X的转化率．(2)若增大压强.该反应的化学反应速率将 .该反应的K值将 (� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，在一个带有活塞的容积可变的密闭容器中（活塞的一端与大气相通），发生如下反应：X（g）+3Y（g）

催化剂

=2Z（g）△H＜0若反应开始时充入2moIX和8molY，达到平衡后，测得平衡时混合气体的总物质的量为8.4mol，X的体积分数为w%．
（1）写出该反应平衡常数的表达式______，并计算平衡时X的转化率______．
（2）若增大压强，该反应的化学反应速率将______，该反应的K值将______ （均填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的X、Y、Z的物质的量，若反应达平衡后，混合气体中x的体积分数仍为w%，那么：
若a=1，c=2，则b=______，在此情况下反应起始时将向______方向进行．
（4）保持上述反应温度不变，若按下列四种配比作为起始物质，达平衡后X的体积分数大于w%的是______．（填序号）
A．4molZ B．2.5molX、4.5molY和 1molZ
C．3molX和 6molY D．1molX和 4molZ．

（1）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，所以平衡常数K=

c2(Z)

c(X)?c3(Y)

．
开始X的物质的量为2moIX，则
X（g）+3Y（g）

一定条件

2Z（g）物质的量减少△n
1 2 2
0.8mol 1.6mol 2mol+8mol-8.4mol=1.6mol
所以，平衡时X的转化率为

0.8mol

2mol

×100%=40%．
故答案为：K=

c2(Z)

c(X)?c3(Y)

；40%
（2）增大压强，单位体积内活化分子数增大，化学反应速率增大；平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．
故答案为：增大；不变
（3）混合气体中X的体积分数仍为w%，为等效平衡．恒温恒压下，反应前后气体体积变化，按化学计量数转化到左边满足X与Y的物质的量之比为1：4．
X（g）+3Y（g）

催化剂

2Z（g）
1mol 3mol 2mol
所以（1+1）：（b+3）=1：4，解得b=5．
由（1）可知平衡时Z的体积分数为

1.6mol

8.4mol

，此情况下的Z的体积分数为

2mol

1mol+5mol+2mol

，

＜

，所以反应向逆反应方向进行．
故答案为：5；逆反应
（4）平衡向正反应移动X的体积分数减小，向逆反应移动平衡时X的体积分数增大．
A、开始加4molZ，等效为开始加入2moIX和6molY，与原平衡相比，Y的物质的量减小，X与Y的物质的量之比为1：3，大于1：4，与原平衡相比，平衡向逆反应移动，X的体积分数增大，故A正确；
B、开始加入2.5molX、4.5molY和 1molZ，等效为开始加入3moIX和6molY，X与Y的物质的量之比为1：2，大于1：4，与原平衡相比，平衡向逆反应移动，X的体积分数增大，故B正确；
C、开始加入3molX和 6molY，X与Y的物质的量之比为1：2，大于1：4，与原平衡相比，平衡向逆反应移动，X的体积分数增大，故C正确；
D、开始加入1molX和 4molZ，等效为开始加入3molX和6molY，X与Y的物质的量之比为1：2，大于1：4，与原平衡相比，平衡向逆反应移动，X的体积分数增大，故D正确；
故选：ABCD

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硫酸被称为“工业之母”，足见其在工业生产中的重要地位．利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业生产硫酸的关键步骤．一定温度下，向一个带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO₂（g）和1.0mol O₂（g），发生反应：SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1，反应达到平衡时体积为1.6L．
（1）反应达到平衡时SO₂（g）的平衡转化率为

，该反应的平衡常数K=

．
（2）已知Mn²⁺溶液显无色．若将足量SO₂通入酸化的KMnO₄溶液中，充分振荡后溶液颜色褪去，由此说明SO₂具有

（选填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”），发生反应的离子方程式为

．
（3）天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-等离子，其pH约为8，原因是

（用离子方程式表示）．
（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，该装置中通入SO₂的一极的电极反应式为

．反应过程中溶液里通过隔膜的SO₄^2-的移动方向是

（填“由左到右”或“由右到左”）．
若有96g SO₂（g）被完全氧化，利用所产生的电能电解足量的CuSO₄溶液（假设能量总利用率为80%），则理论上将产生标准状况下O₂的体积是

L．

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碳循环的途径之一是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH₃OH（g）的物质的量随时间变化情况如下图所示：
（1）前5min内实验①的平均反应速率v（H₂）=

mol/（L?min）．
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是

（填编号）．
a．混合气体的密度不随时间变化而变化
b．单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
c．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
d．3v_逆（CO₂）=v_正（H₂）
（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是

．
（4）在一定温度下，把2.0L CO₂和6.0L H₂通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L．若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是

；欲使反应的K减小，可以采取的措施是

．

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在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图9-14）。容器中发生以下反应：N₂+3H₂2NH₃；ΔH＜0。若反应达平衡后，测得混合气体为7体积。据此完成下列问题：?

图9-14

（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表起始加入的N₂、H₂和NH₃的体积。如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同，那么：?

①若a=1、c=2，则b=　　　　　。在此情况下，反应起始时将向　　　　　（填“正”或“逆”）方向进行。?

②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是?　　　　　?。?

（2）在上述装置中，若需控制平衡后，混合气体为6.5体积，则可采取的措施是　　　　　，其原因是　　　　　。?

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在一定温度下，把2.0体积N₂和6.0体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，如图所示。容器中发生的反应如下：

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若反应达到平衡后，测得混合气体为7.0体积。试回答：

（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c(a∶b=1∶3)分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同。那么：

①若a=1.0，c=2.0，则b=___________。在此情况下，反应起始时将向___________方向进行（填“正”或“逆）。

②若规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是_______。（用含a、b的式子表示）。

（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是______

原因是___________________________________。

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在一定温度下，把2. 0体积的N₂和6. 0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol·L^－1的是

A. 1.0体积的N₂和3.0体积的H₂

B. 2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃

C. 4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂

D. 2.0体积的NH₃

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