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    3．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）
    A．①加CCl4　 ②加苯　     ③加酒精B．①加酒精　  ②加CCl4    ③加苯
    C．①加苯　      ②加CCl4　③加酒精D．①加苯　    ②加酒精　  ③加CCl4

    分析 苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，酒精和溴水互溶．

    解答 解：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；
    四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；
    酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色，
    故选C．

    点评 本题考查了萃取实验，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列微粒半径的比较中，正确的是（　　）
    A．r（Na+）＞r（Na）B．r（Cl-）＞r（Cl）C．r（Ca2+）＞r（Cl-）D．r（Mg）＞r（Na）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s．请将3个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论．
    试管编号加3%Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1：5）/滴出现浑浊所用时间/s
    ①335a
    ②425b
    ③515c
    （1）a=33、b=28、c=16
    （2）实验结论：对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大
    （3）写出反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．制取较纯的一氯乙烷，最佳的方案是（　　）
    A．乙烷和氯气取代B．乙烯和氢气加成后，在用氯气取代
    C．乙烯和氯化氢加成D．乙烯和氯气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

    （1）化学性质最不活泼的单质是Ne，最高价氧化物水化物中碱性最强的是KOH．
    （2）属于过渡元素的是G（填字母），J在周期表中的位置第三周期第ⅣA族．
    （3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）
    （4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较：H2O＞H2S
    （5）Z、J、W三种元素中，较为常见的、适合作半导体材料的是Si，元素J、W的最高价氧化物形成的固体中，熔点较高的是SiO2（填化学式），判断的理由是SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，一般原子晶体熔点高于分子晶体（请用文字表述）．
    （6）C、B、D形成的阳离子半径由大到小的顺序K+＞Na+＞Mg2+．
    （7）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．浓硝酸往往由于溶解了二氧化氮而呈黄色，去除黄色的方法是通入空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：
     族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVIIA O
     2 ① ② ③ ④
     3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑪⑫
    （1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式O=C=O
    （2）写出⑨的原子结构示意图．
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式，其溶于水时破坏的作用力为离子键
    （4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强HClO4；形成的两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；上述两者反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    （5）从⑤到⑪的元素中，原子半径最小Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．G2E是红色固体．请回答下列问题：
    （1）写出基态G原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Cu＜C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为H-C≡N．1molM含π键数目为2×6.02×1023或2NA．
    （3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为V形，YE32-的中心原子杂化类型为sp2．
    （4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为H2O、NH3、CH4（用化学式表示）．
    （5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg•cm-3，则阿伏加德罗常数NA=$\frac{256×1{0}^{30}}{{a}^{3}b}$（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．依据氧化还原反应2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．回答下列问题．
    （1）电极X的材料是铜；电解质溶液Y是AgNO3溶液；
    （2）银电极为电池的正极，发生的电极反应式为Ag++e-=Ag；
    （3）外电路中的电子是从铜电极流向银电极．（填电极材料）
    （4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4g．

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