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    下列说法正确的是（ ）

    A．离子化合物中一定含有金属阳离子 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

    C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物 D．离子化合物中一定存在离子键

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为 元素周期表前四周期的一部分，下列 有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中， 正确的是

    A．常压下5种元素的单质中Z单质的沸 点最高

    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

    D．W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

    （1）X、Y、Z的元素名称分别是：

    （2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电子式中错误的是：（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）

    A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（ ）

    A．CO和H2中至少有一种 B．肯定没有Cl2和HCl 

    C．肯定有SO2 D．不能确定有无Cl2、HCl、SO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    ．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性．

    ①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：

    ②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为 （填代号）．

    A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

    （2）由滤液B制备少量无水AlCl3

    ①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl36H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤．

    ②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填序号）．

    ①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性

    （3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列比较正确的是( )

    A．第一电离能：I1(P)>I1(S) B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)

    C．能量：E(4s)>E(3d) D．电负性：K原子>Na原子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省周口市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是

    A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

    B．参加反应的氯气的物质的量等于 a mol

    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol ≤ ne ≤ a mol

    D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

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