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【题目】室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示,下列说法正确的是

A. Kb2的数量级为10-5

B. X(OH)NO3水溶液显酸性

C. 等物质的量的X(NO3)2X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

D. X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)

【答案】D

【解析】

A.选取图中点(6.2,0.5),此时pH=6.2c[X(OH)+]= c(X2+ ) Kb2= c(OH- )c(X2+ )/ c[X(OH)+]= c(OH- )=10-14-(-6.2)=10-7.8,故A错误;

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)+占主导位置时,pH78之间,溶液显碱性,故B错误;

C.选取图中点(9.20.5),此时c[X(OH)2]=c[X(OH)+],溶液的pH=9.2,则XOH2Kb1=c(OH-)×c[X(OH)+]/ c[X(OH)2]=10-4.8X2+第一步水解平衡常数为Kh1=Kw/Kb2=10-6.2,第二步水解平衡常数Kh2=Kw/Kb1=10-9.2,由于Kh1>Kb2>Kh2,等物质的量的X(NO3)2X(OH)NO3混合溶液中,X2+的水解大于XOH+的电离,溶液显酸性,所以此时c(X2+ )<c[X(OH)+],故C错误;

D.X(OH)NO3水溶液中,有电荷守恒c(NO3-) +c(OH-) = 2c(X2+) +c(H+)+c[X(OH)]+ ,物料守恒c(NO3- )=c(X2+ )+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+,将物料守恒带入电荷守恒,将硝酸根离子的浓度消去,得到该溶液的质子守恒式为:c[X(OH)2]+c(OH- )=c(X2+ )+c(H+),故D正确;

答案:D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室处理废催化剂FeBr3溶液,得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是

A. 用装置甲制取氯气

B. 用装置乙使Br 全部转化为溴单质

C. 用装置丙分液时先从下口放出水层,再从上口倒出有机层

D. 用装置丁将分液后的水层蒸发至干,再灼烧制得无水FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,调节反应物用量或浓度,不会改变反应产物的是(  )

A.铁在硫蒸气中燃烧

B.H2SO4Cu反应

C.二氧化硫通入澄清石灰水

D.硫酸中加入锌粉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。

资料:微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应:Cu2++4OH =[Cu(OH)4]2[Cu(OH)4]2溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。

编号

实验用品

实验现象

I

10mL 15mol/L

H2SO4溶液

过量铜片

剧烈反应,品红溶液褪色,150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀,继续加热,250℃时黑色沉淀消失。

II

10mL 15mol/L

H2SO4溶液

适量铜片

剧烈反应,品红溶液褪色,150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀,继续加热,250℃时黑色沉淀消失。

1A中反应的化学方程式是________

2)将装置C补充完整并标明所用试剂________

3)实验I中,铜片表面的黑色沉淀可能含CuOCu2SCuS。为探究黑色沉淀的成分,取出反应后的铜片,用水小心冲洗后,进行下列操作:

i. 黑色沉淀脱落,一段时间后,上层溶液呈无色。

ii. 开始时,上层溶液呈无色,一段时间后,上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是________

②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论,理由是______。需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii的操作和现象是_______

4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究,补全实验方案:

编号

实验操作

实验现象

iv

取洗净后的黑色沉淀,加入适量_____溶液,加热。

黑色沉淀全部溶解,试管上部出现红棕色气体,底部有淡黄色固体生成。

5)用仪器分析黑色沉淀的成分,数据如下:

150℃取样

230℃取样

铜元素3.2g,硫元0.96g

铜元素1.28g,硫元0.64g

230℃时黑色沉淀的成分是__________

6)为探究黑色沉淀消失的原因,取230℃时的黑色沉淀,加入浓H2SO4,加热至250℃时,黑色沉淀溶解,有刺激性气味的气体生成,试管底部出现淡黄色固体,溶液变蓝。用化学方程式解释原因____

7)综合上述实验过程,说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外,还发生着其他副反应,为了避免副反应的发生,Cu和浓H2SO4反应的实验方案是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题:

(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______,升高温度,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____。[(用n(B)、t(B)表示]。

(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,则下列有关该体系的说法正确的是 ________

a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,CO可能使催化剂中毒(失效),反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:_________(用化学方程式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质,其中不是由于发生氧化还原反应而引起的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤代烃R—CH2—CH2—X中的化学键如下图所示,则下列说法正确的是

A. 当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是①和②

B. 当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和③

C. 当该卤代烃发生取代反应时,被破坏的键是①

D. 当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和②

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZWM均为短周期元素,M的一种核素不含中子,XYZW在周期表中的位置如图所示,Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A. 原子半径:ZXYM

B. XYZWM均能形成18电子分子

C. XYM形成的化合物水溶液一定呈酸性

D. Y的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(  )

A. 图1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L,pH随lg V的变化

B. 图2表示不同温度下水溶液中H和OH浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1

C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点

D. 图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系

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