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    【题目】氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应；熔点为-80℃，沸点137.l℃。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（部分夹持装置已略去）。

    请回答：

    （1）从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S2Cl2：b→___；

    （2）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式___。

    【答案】fadeg 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

    【解析】

    (1) S2Cl2易水解，因此需要严格无水，氯气需除杂并干燥，尾气需吸收过量的氯气并防止空气中的水进入，选择碱石灰进行尾气处理，据此分析和选择仪器；

    (2)根据已知信息，结合氧化还原反应规律书写方程式。

    (1) S2Cl2易水解，因此需要严格无水，氯气需除杂并干燥，尾气需吸收过量的氯气并防止空气中的水进入，选择碱石灰进行尾气处理，故排序bfadeg；

    (2) S2Cl2中S化合价为+1，被氧化与被还原物质的量之比为1：3，产物为SO2与S，故水解方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。

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    A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应

    B. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

    C. 甲烷跟氧气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应

    D. 甲烷的四种取代物都难溶于水

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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.淀粉、油脂、亚油酸的组成元素中均只含C、H、O

    B.工业生产石油化工中的重要基础原料乙烯，主要原理是发生消去反应

    C.3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。

    若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

    ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是______，证明气体中有CO2的现象是______。

    ②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。

    则：B中的现象______，E中应加入______溶液，E中发生反应的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的说法是(　　)

    A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变

    B. 升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

    C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

    D. 若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.现有下列八种物质：①食盐晶体；②乙醇；③冰醋酸（纯醋酸晶体）；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氢氧化钠；⑦液态氯化氢；⑧Cl2。

    （1）填空回答（填序号）：

    a、以上物质属于非电解质的是______。

    b、以上物质可以导电的是________。

    （2）写出④溶于水时的电离方程式________。

    Ⅱ.按要求回答下列问题:

    （1）等质量的CO2和CO：所含气体的分子数之比为_____；

    （2）实验室里盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，用离子方程式表示其中的原因_____；

    （3）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。

    ①将上面氧化还原反应的化学方程式配平___。

    ②如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H2==2NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是 （ ）

    A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)1B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)1

    C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)1D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

    (1)环形玻璃搅拌棒_____（填能或不能）改为环形金属棒。其原因是________。

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    (4)如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放出的热量_______（增加、减少或不变），所求中和热数值____（增加、 减少或 不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钒主要用于冶炼特种钢， 被誉为 “合金的维生素”。工业上常用富钒炉渣 （主要含FeO·V2O3， 还有少量P2O5等杂质） 制取钒的流程如下图。

    回答下列问题：

    (1)已知焙烧中先发生4FeO·V2O3+5O24V2O5+2Fe2O3反应， 其氧化产物是__，进一步生成可溶性NaVO3的反应方程式为______。

    (2)25℃时，Ksp(NH4VO3)＝4×10-2，电离平衡常数Kb(NH3·H2O) ＝1.8×10-5。“沉钒” 后VO3-的浓度为mol/L，则滤液的pH为___。除OH-与VO3-外，滤液中还可能存在的阴离子是__。

    (3) “热解” 过程产生的气体 y的电子式为__。

    (4)硅参与高温还原反应的方程式为_____，炉渣的主要成分是__。

    (5)钒比铁的金属性强。工业上通过电解精炼 “粗钒” 可得到99.5%的纯钒， 以熔融LiCl－KCl－VCl2为电解质，“粗钒” 中含少量铁和硅。则 “粗钒” 应连接电源的___极， 阴极的电极反应式为__。

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