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    A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）．已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是
     
    ．
    （2）写出C、H物质的化学式：C
     
    ，H
     
    ．
    （3）写出反应①、⑦的化学方程式：反应①：
     
    ；反应⑦：
     
    ．
    （4）反应⑥过程中的现象是
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：H为主族元素的固态氧化物，H能和氢氧化钠溶液反应生成G，则H是Al2O3，I能和氢氧化钠溶液反应生成G，则I是Al，G是NaAlO2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在氧气中燃烧生成B，铝在高温下能发生铝热反应，则B是金属氧化物，A是金属单质，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，结合对应单质、化合物的性质解答该题．
    解答： 解：H为主族元素的固态氧化物，H能和氢氧化钠溶液反应生成G，则H是Al2O3，I能和氢氧化钠溶液反应生成G，则I是Al，G是NaAlO2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在氧气中燃烧生成B，铝在高温下能发生铝热反应，则B是金属氧化物，A是金属单质，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁，故答案为：铁；
    （2）由以上分析可知C为FeCl2，H为Al2O3，故答案为：FeCl2；Al2O3；
    （3）反应①是高温下铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe，
    反应⑦是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
    故答案为：8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    （4）反应⑥是氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，反应现象是生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色，
    故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意根据物质的性质和典型反应现象进行推断，注意熟练掌握元素化合物性质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀．

    请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第
     
    周期
     
    族．
    （2）A在B中燃烧的现象是
     
    ．
    （3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是
     
    ．
    （4）G+J→M的离子方程式是
     
    ．
    （5）Y受热分解的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学常见物质间的转化关系．已知：
    （a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
    （b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；
    （c）G在实验室中常用于检验B的存在；
    （d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色．回答下列问题：

    （1）A的电子式
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式为
     
    ，反应②的离子方程式为
     
    ，
    （3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为
     
    ．
    （4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n：m不可能为
     
    ．      
     A．5：1        B．9：2       C．3：1         D．4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行可逆反应 CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），（正反应放热），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
    （1）增大容器的体积，平衡
     
    移动（填“正向”“逆向”“不”），反应混合物的颜色
     
    ．（填“变深”“变浅”“不变”）
    （2）通人CO2气体，平衡
     
    移动．（填“正向”“逆向”“不”）
    （3）加入催化剂，平衡
     
    移动．（填“正向”“逆向”“不”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是
     
    （填写编号）．
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol A和1mol B混合置于一体积可变的密闭容器中，在T℃温度下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+Q（Q＞0）当反应进行t min后到达平衡状态，测得混合气体的总的物质的量为2.1mol．试回答：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是
     
    ．
    a．在任何条件下，化学平衡常数K均是一个恒定值
    b．改变A（g）的浓度或C（g）的浓度都会改变平衡常数K
    c．平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关
    d．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度
    （3）若降低温度，则该反应K值
     
    ，A的转化率
     
    ，化学反应速率
     
    ．（以上均选填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）反应进行t min后C的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）Fe（OH）2在空气中变质的化学方程为：
     
    ．
    （2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：
     
    ．
    （3）实验室制备氨气的反应方程式为：
     
    ，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是
     
    ，用
     
    试纸检验氨气是否收集满．
    （4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按系统命名法命名①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称
     
       ②（CH3）2C=C（CH3）2的名称
     

    （2）写出下列各有机物的结构简式①2，3-二甲基-4-乙基已烷
     
      ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（　　）
    A、所得的分散系属于悬浊液
    B、该分散系能产生丁达尔效应
    C、所得的分散系中分散质为Fe2O3
    D、所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

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