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    20．反应3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
    （1）增加Fe的量，其反应速率不变（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．
    （2）将容器的体积缩小一半，其反应速率增大．
    （3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率不变．
    （4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率减小．

    分析 ①固体的量的增减不能改变反应速率；
    ②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快；
    ③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变；
    ④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小．

    解答 ①因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变．
    ②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大；
    ③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；
    ④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小．

    点评 注意：1、浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体．
    2、压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的．
    3、温度对化学反应速率的影响适用于所有化学反应，无论该反应是放热反应还是吸热反应．

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    ②CH2=
    ③CH2=CH-CH=CH2
    ④CH3-CH=CH-CH3
    ⑤CH2=CH-
    ⑥CH2=CH-
    A．①②⑥B．②③⑤C．①②⑤D．②④⑥

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    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890.3 kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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    C．若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则溶液中Cu2+向Y极移动
    D．若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则 Y极上有黄绿色气体生成

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