某有机化合物A的相对分子质量大于150且小于200．经分析得知.化合物中碳.氢.氧的质量比为7.5:1.125:3．A具有酸性.是蜂王浆中的有效成分.物质的量为0.0002mol的A需用20.0 mL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点．(1)有机化合物A的相对分子质量是186.该化合物的化学式C10H18O3．(2)已知A能使溴的四氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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7．某有机化合物A的相对分子质量大于150且小于200．经分析得知，化合物中碳、氢、氧的质量比为7.5：1.125：3．A具有酸性，是蜂王浆中的有效成分，物质的量为0.0002mol的A需用20.0 mL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点．
（1）有机化合物A的相对分子质量是186，该化合物的化学式（分子式）C₁₀H₁₈O₃．
（2）已知A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A发生臭氧化还原水解反应生成B和C，B能发生银镜反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应．
信息提示：在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

（R R′R″为烃基或氢）
以上反应和B的进一步反应如图所示．

1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况）．若将D与F在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C₄H₄O₄的六元环G，该反应的化学方程式是HOOCCOOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+2H₂O，反应类型是酯化反应．D与碳酸氢钠反应的化学方程式是HOOCCOOH+2NaHCO₃=NaOOCCOONa+2CO₂↑+2H₂O．
（3）经测定，有机化合物C没有支链，分子中没有-CH₃．写出有机化合物A的结构简式OHC（CH₂）₆CH₂OH．

分析 A具有酸性，物质的量为0.0002mol的A需用20.0 mL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点，说明A中有一个羧基，化合物中碳、氢、氧的质量比为7.5：1.125：3，所以氧元素的质量分数为$\frac{3}{7.5+1.125+3}$=0.258，假设分子中有2个氧原子，则相对分子质量为$\frac{32}{0.258}$=124，分子中有3个氧原子，则相对分子质量为$\frac{48}{0.258}$=186，有机化合物A的相对分子质量大于150且小于200，所以分子中含有3个氧原子，符合题意，分子中碳原子数为$\frac{7.5×48}{3×12}$=10，氢原子数为$\frac{1.125×48}{3}$=18，所以A的分子式为C₁₀H₁₈O₃，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A中有碳碳双键，A发生臭氧化还原水解反应生成B和C，B能发生银镜反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应，说明B中有羧基和醛基，B氧化得D，1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），说明D中有两个羧基，F经两步氧化得D，说明F为醇，D与F在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C₄H₄O₄的六元环G，则G应为，所以可以推得F为HOCH₂CH₂OH，E为OHCCHO，D为HOOCCOOH，B为OHCCOOH，有机化合物C没有支链，分子中没有-CH₃，结合题中信息可知，C为OHC（CH₂）₆CH₂OH，则A为HOOCCH=CH（CH₂）₆CH₂OH，据此答题．

解答解：A具有酸性，物质的量为0.0002mol的A需用20.0 mL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点，说明A中有一个羧基，化合物中碳、氢、氧的质量比为7.5：1.125：3，所以氧元素的质量分数为$\frac{3}{7.5+1.125+3}$=0.258，假设分子中有2个氧原子，则相对分子质量为$\frac{32}{0.258}$=124，分子中有3个氧原子，则相对分子质量为$\frac{48}{0.258}$=186，有机化合物A的相对分子质量大于150且小于200，所以分子中含有3个氧原子，符合题意，分子中碳原子数为$\frac{7.5×48}{3×12}$=10，氢原子数为$\frac{1.125×48}{3}$=18，所以A的分子式为C₁₀H₁₈O₃，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A中有碳碳双键，A发生臭氧化还原水解反应生成B和C，B能发生银镜反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应，说明B中有羧基和醛基，B氧化得D，1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），说明D中有两个羧基，F经两步氧化得D，说明F为醇，D与F在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C₄H₄O₄的六元环G，则G应为，所以可以推得F为HOCH₂CH₂OH，E为OHCCHO，D为HOOCCOOH，B为OHCCOOH，有机化合物C没有支链，分子中没有-CH₃，结合题中信息可知，C为OHC（CH₂）₆CH₂OH，则A为HOOCCH=CH（CH₂）₆CH₂OH，
（1）根据上面的分析可知，A的相对分子质量是 186，该化合物的化学式是C₁₀H₁₈O₃，
故答案为：186；C₁₀H₁₈O₃；
（2）HOOCCOOH与HOCH₂CH₂OH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成，反应的方程式为HOOCCOOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H₂O，HOOCCOOH与碳酸氢钠反应的化学方程式为HOOCCOOH+2NaHCO₃=NaOOCCOONa+2CO₂↑+2H₂O，
故答案为：HOOCCOOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H₂O；酯化反应；HOOCCOOH+2NaHCO₃=NaOOCCOONa+2CO₂↑+2H₂O；
（3）根据上面的分析可知，C为OHC（CH₂）₆CH₂OH，故答案为：OHC（CH₂）₆CH₂OH．

点评本题考查有机物分子式的确定、同分异构体的书写等，题目难度中等，根据元素质量比及相互转化关系确定A的结构是解题的关键．

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17．某溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的某几种，现用该溶液做以下实验：
①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；
②另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由此推断，该溶液中肯定有NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，肯定无Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、CO₃^2-．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

18．在实验室里，某同学取一小块钠做与水反应的实验．
（1）切开的金属钠暴露在空气中，切口表面迅速变暗，所发生反应的化学方程式是4Na+O₂═2Na₂O．
（2）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填序号）．
A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊
（3）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂，则转移的电子的物质的量为0.02mol．
（4）在实验室如何保存少量金属钠煤油．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO₃，并测定产品纯度．

（1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有：
①BaSO₃②BaSO₄．
实验一：探究白色沉淀的成分
（3）设计如下实验方案：

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液	白色沉淀不溶解，溶液呈红色．
步骤2：往上述试管中滴加足量稀盐酸，充分振荡．	若沉淀部分溶解，则含有②．

实验二：测定产品纯度
（4）取白色沉淀wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入盐酸（可从盐酸、硝酸、NaOH溶液中选择一种）．实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO₃的质量分数为$\frac{217m}{64w}$×100%（用含m、w的式子表示）．
若最终测得的BaSO₃的质量分数偏小，可能的原因是：SO₂未被完全吸收
若最终测得的BaSO₃的质量分数偏大，可能的原因是：盐酸挥发出HCl被C中碱石灰吸收
（5）形成②的原因可能是装置中残留的氧气使Na₂SO₃氧化生成Na₂SO₄，为制备纯净的BaSO₃，请设计改进图1装置的实验方案：从烧瓶左边通入氮气排除装置中的空气．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．

在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）

	A．	Q点时，Y的转化率最大
	B．	升高温度，平衡常数增大
	C．	W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
	D．	平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

12．

通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，存在以下平衡：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H₂O（g），800℃时测得部分数据如表．则该温度下反应的平衡常数K=1.2（保留2位有效数字）

t/min	0	1	2	3	4
n（H₂O）/mol	0.600	0.520	0.450	0.350	0.350
n（CO）/mol	0.400	0.320	0.250	0.150	0.150

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H₂O（g）、2molCO₂、2mo1H₂，此时v（正）＜ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol^-1、286kJ•mol^-1、726kJ•mol^-1．
（3）利用CO、H₂合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-129kJ•mol^-1．
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响．
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．
（5）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C₈H₁₈-50e^-+25O^2-=8CO₂+9H₂O．
Ⅳ．煤燃烧产生的CO₂是造成温室效应的主要气体之一．
（6）将CO₂转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂
b．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化剂}$C₂H₅OH+3H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化剂}$CH₃COOH
d．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CH₂+4H₂O
反应b中理论上原子利用率为46%．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．医学家最近合成了一种具有抗癌活性的化合物Depudecin，该物质也曾从真菌里分离出来，其结构简式如下：

下列关于该化合物的说法正确的是（　　）

	A．	该化合物的分子式为C₁₂H₁₆O₄
	B．	该化合物属于有机酯类，所以可以发生水解反应
	C．	该化合物既可以发生消去反应，也可以被催化氧化生成醛
	D．	1mol该化合物可以和2mol醋酸发生取代反应

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl^-）=1×10^-4 mol/L，则该溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=1000：1
（2）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=2．
（3）纯水中c（H⁺ ）=5.0×10^-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH^-）=5.0×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=5.0×10^-11mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，则溶液中c（H⁺ ）=5.0×10^-12mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．

如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系．
请回答下列问题：
（1）X、R、W的气态氢化物水溶液酸性大小顺序为HCl＞H₂S＞H₂O．（用化学式表示）
（2）X、Z的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键类型有离子键、非极性键；
计算2mol该化合物与标准状况下33.6LCO₂和1.0mol水蒸气混合物充分反应后转移电子数是2N_A或1.204×10²⁴．
（3）Q单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，离子方程式为Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．
（4）已知：
反应ⅠCaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ•mol^-1
反应ⅡCaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1
假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则如图反应过程能量变化示意图正确的是D．

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