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(2011?潍坊模拟)短周期中的A、B、C、D、E 5种元素,原子序数依次增大,A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数;C2-离子与D+离子的核外电子数相等;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物.
(1)E元素的离子结构示意图为

(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为
N2H4
N2H4
H2O2
H2O2

(3)A、C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2

(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种.X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.
将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性.请判断:
①X的化学式为,Y的化学式为
NH4Cl(或NH4NO3);NaOH
NH4Cl(或NH4NO3);NaOH

②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
c(Cl-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+
c(Cl-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+
分析:短周期中的A、B、C、D、E 5种元素,原子序数依次增大.
C2-离子与D+离子的核外电子数相等,由于是短周期元素,则C位于第二周期,为O元素,D位于第三周期,为Na元素;
D为Na元素,B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,则E原子的核外电子数大于10,且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物,E形成-1价离子,则E为Cl元素,故B为N元素;
D为Na元素,B为N元素,C为O元素,A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数,则A为H元素.
所以A为H元素,B为N元素,C为O元素,D为Na元素,E为Cl元素.
解答:解:由分析可知:A为H元素,B为N元素,C为O元素,D为Na元素,E为Cl元素.
(1)E为Cl元素,E元素形成的离子为氯离子,核内质子数为17,核外有18的电子,其离子结构示意图为
故答案为:.  
(2)A为H元素,B为N元素,C为O元素,A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为N2H4、H2O2
故答案为:N2H4;H2O2
(3)A为H元素,C为O元素,A、C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物乙,则乙为H2O2
E为Cl元素,E单质为Cl2,将Cl2通入H2O2的水溶液中,生成一种强酸,该酸为HCl,所以生成气体为O2,反应方程式为
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑.
故答案为:Cl2+H2O2=2HCl+O2↑.
(4)A为H元素,B为N元素,C为O元素,D为Na元素,E为Cl元素.
①A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种.X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物,则X 和Y为盐或碱;
将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,X水溶液的pH<7,则X为铵盐,X为NH4Cl(或NH4NO3);
而Y能抑制水的电离,Y水溶液的pH>7,则Y为碱,故Y为NaOH.
故答案为:NH4Cl(或NH4NO3);NaOH.
②将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合.
若为X为NH4Cl,则混合后发生反应,相当于NH4Cl、NH3?H2O、NaCl等物质的量混合.溶液呈碱性,进行说明
NH
+
4
水解小于NH3?H2O电离程度,则c(
NH
+
4
)>c(Na+ ),故混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
c(Cl-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+).
若为X为NH4NO3,则混合后发生反应,相当于NH4NO3、NH3?H2O、NaNO3等物质的量混合.溶液呈碱性,进行说明
NH
+
4
水解小于NH3?H2O电离程度,则c(
NH
+
4
)>c(Na+ ),故混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
c(NO3-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+).
故答案为:c(Cl-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+).
点评:本题考查元素及物质的推断、元素化合物的性质、离子浓度比较等,题目难度中等,是对所学知识的综合能力的考查运用,注意常见元素化合物的性质.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?潍坊模拟)下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(  )
物质
编号
物质转化关系
Cu CuO CuCl2 Cu(NO32
Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2
(NH42SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3
Al(OH)3 Al2O3 Na[Al(OH)4] AlCl3

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(2011?潍坊模拟)科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法在阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢.电解总方程式为:3H2O+3O2═3H2O2+O3,下列说法正确的是(  )

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(2011?潍坊模拟)以下是有关SO2、Cl2的性质实验.
(1)某小组设计如图1所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质.
①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?
相同
相同
(填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3

②SO2通入B中,溶液颜色退去,则该反应的离子方程式为
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-

(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母)
B
B
,仍然无法观察到沉淀产生.
A.氨水   B.稀盐酸    C.硝酸钾溶液    D.硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4:3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生.写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如图2,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.通入SO2的电极为
极,其电极反应式为
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
;电池的总反应式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述正确的是
C
C
(填序号)
A.装置①可完成多种气体的发生、净化和收集,如铜屑与稀硝酸反应
B.装置②中,a为正扳,d为阳极
C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2
D.装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图4所示(a、b为石墨电极).下列说法中正确的是
D
D
(填序号)

A.铅蓄电池负极的反应式为:Pb-2e-=Pb2+
B.铅蓄电池放电时,B极质量减轻,A极质量增加
C.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连
D.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?潍坊模拟)心炯胺是治疗冠心病的药物.它具有如图结构简式.下列关于心炯胺的描述,错误的是(  )

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