练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）如图是1mol NO2，和1mol CO反应生成CO2和NO的过程中能量变化示意图．
    ①请写出NO2和CO反应的热化学方程式（用E1和E2表示能量变化）：
     
    ．
    ②如果该反应使用一种催化剂，图中的E，是增大还是减小？
     
    ，理由是
     
    该反应的△H是否变化？
     
    （填：“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）在1L的密闭容器中，存在如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表所示：
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    ①试比较K1和K2的大小：K1
     
     K2（填“大于”、“等于”或0小于”）．  
    ②400℃，某一时刻测得NH3、N2、H2的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，则反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的v正（N2）
     
    v逆（N2）（填“大于”“等于”或“小于”）．
    ③反应达“平衡时，保持容积不变，通入一定量的N2，达平衡时H2的百分含量
     
    （填：“变大”、“不变”或“变小”．下同）；若保持压强不变，通入一定量的氖气，达平衡时NH3的百分含量
     
    ．
    （3）氨气溶于水所得的溶液称为氨水，若常温下，某氨水的pH=12，则水电离出的c（OH-）=
     
    ；向该氨水中滴加盐酸，当pH=7时，溶液中离子浓度的关系为
     
    ．
    考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素,pH的简单计算
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）①根据能量变化图，反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能；据盖斯定律，利用后三个化学方程式就可以求出反应的焓变；
    ②催化剂只改变反应的途径，与始态和终态无关，催化剂只是使反应的活化能降低，并不改变反应物总能量与生成物总能量，所以反应的△H不变；
    （2）①对于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，反应平衡常数越小；
    ②根据浓度熵和平衡常数的相对大小关系来确定平衡的移动方向；
    ③根据勒夏特列原理看改变的物理量，判断平衡的移动方向，以此判断百分含量的变化；
    （3）常温下，Kw=1×10-14，c（H+）×c（OH-）=1×10-14；溶液中碱电离的氢氧根离子抑制了水电离，碱溶液中c（H+）等于水电离出的c（OH-），根据溶液的pH=12，计算出溶液中的氢离子浓度，水电离的氢氧根离子的浓度等于溶液中的氢离子浓度．根据电荷守恒可判断溶液中离子浓度大小关系．
    解答： 解：（1）①该反应为放热反应，焓变△H=E1-，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-（E2-E1）kJ?mol-1；
    故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-（E2-E1）kJ?mol-1；
    ②催化剂只改变反应的途径，与始态和终态无关，催化剂只是使反应的活化能降低，并不改变反应物总能量与生成物总能量，所以反应的△H不变；
    故答案为：减小；催化剂只是使反应的活化能降低；不变；
    （2）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2；
    故答案为：大于；
    ②400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数为K3=0.5，容器的体积为1L，NH3、N2和H2的物质的量浓度分别为：3mol/L、2mol/L、1mol/L，400℃时，浓度商Qc=
    32
    2×13
    =
    9
    2
    ＞K3=0.5，说明反应向逆方向进行，因此有v（N2）正＜v（N2）逆；
    故答案为：小于；
    ③平衡时，保持容积不变，通入一定量的N2，平衡逆向移动，氢气的物质的量减少，达平衡时H2的百分含量减小．保持压强不变，通入一定量的氖气，容器的体积变大，体系中的所有气体体积均变小；
    故答案为：变小；变小；
    （3）室温下，Kw=1×10-14，c（H+）×c（OH-）=1×10-14，在pH=12的某碱溶液中，溶液中的氢离子是水电离的，氢离子浓度为：c（H+）=1×10-12mol/L，所以水电离的氢氧根离子浓度为：1×10-12mol/L．pH=7时，c（H+）=c（OH-），再根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故液中离子浓度的关系为c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），
    故答案为：1×10-12mol/L；c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．
    点评：本题考查反应热与焓变、化学平衡的影响因素、pH的简单计算、离子浓度大小的比较等内容，注意溶液中溶质的判断及离子的水解为解答的难点，明确酸碱混合溶液为中性时离子浓度的关系等是解答本题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（　　）
    A、焰色反应
    B、节日里燃放的焰火
    C、金属导线可以导电
    D、夜空中的激光

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察图A、B、C，回答下列问题：
    （1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片
     
    （填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，负极为
     
    ，正极的电极反应式为
     
    ．
    （2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L 的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）
     
    、
     
    ．
    （3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，主要发生
     
    腐蚀，写出正极的电极反应式
     
    ．
    （4）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是
     
    ．
    A．回收利用电池外壳的金属
    B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染
    C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
    D．回收其中的石墨电极．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
    （1）请写出乙醇催化氧化的化学方程式
     
    ．
    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同．
    甲中盛
     
    （填“热水”或“冷水”）；作用是
     
    ；
    乙中盛
     
    （填“热水”或“冷水”）；作用是
     
    ．
    （3）写出丙中集气瓶内收集到气体的主要成分结构式是
     
    ．
    （4）实验后为检验a中收集到的反应产物，将其滴入有银氨溶液的试管并水浴加热．写出相关反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．整个实验过程如下，请回答有关问题：
    （1）干电池的基本构造和工作原理．如图为干电池的基本构造图．干电池工作时负极上的电极反应式是
     
    ，正极上的电极反应式是
     
    （已知NH4+的得电子能力大于Zn2+）．
    （2）锌皮和碳棒的回收．用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌铜，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
    （3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离．
    ①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤：
     

    ②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH4+
    实验步骤：
     

    实验现象：
     

    有关的离子方程式：
     

    ③用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开？
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐（Cr2O72-橙红色）和乙醇反应生成铬盐（Cr3+绿色）和乙酸等．重铬酸钠（Na2Cr2O7）在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬．方法如下：
    将铬铁矿[主要成分Fe（CrO2）2]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠在高温下反应生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再经铝热法还原，即可制得金属铬．请回答：
    （1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出Cr2O3经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是
     
    ．
    （4）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反应，生成Cr3+等，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）某Na2Cr2O7样品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反应，该样品的纯度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①Ti的基态原子有
     
    种能量不同的电子．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是
     
    ，LiBH4中不存在的作用力有
     
    （填代号）．
    a．离子键    b．共价键    c．金属键    d．配位键
    （2）材料LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小排列为
     
    ．
    （3）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示． 已知该晶体的密度a g?cm-3，则该晶胞的体积为
     
     cm3[用a、NA表示（NA为阿伏加德罗常数的值）]．
    （4）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量铁粉投入到2L 0.5mol/L稀硫酸中，充分反应后，铁完全溶解，产生的气体在标准状况下的体积约为3.36L，求：
    （1）消耗的铁粉的质量．
    （2）向反应后的混合液中加入1mol/L  NaOH溶液，会消耗掉NaOH溶液的体积为多少？
    （要求：1、用物质的量进行计算．2、写出计算步骤．）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案