Question

在25℃时，将0.01mol CH₃COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液，在所得的溶液中，离子浓度关系正确的是． （　　）

• A、c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• B、c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.01 mol/L
• C、c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.008 mol/L
• D、c（H⁺）=0.002 mol/L

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：二者混合后，溶液中的溶质为0.008mol/LCH₃COONa、0.002mol/LNaCl、0.002mol/LCH₃COOH，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：A．二者混合后，溶液中的溶质为0.008mol/LCH₃COONa、0.002mol/LNaCl、0.002mol/LCH₃COOH，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，结合物料守恒知c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.01 mol/L，故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒、物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（Cl^-）=0.01 mol/L-0.002mol/L=0.008mol/L，故C正确；
D．溶液中存在0.002mol/LCH₃COOH，醋酸是弱电解质，电离程度较小，所以c（H⁺）＜0.002 mol/L，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查离子浓度大小比较，根据物质物质的量的相对大小确定溶液中的溶质，再结合物料守恒、电荷守恒分析解答，易错选项是C．