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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质原因是具有丁达尔效应
    B．静电除尘除去空气中的飘尘是利用了胶体粒子的带电性
    C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    D．在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉无关

    分析 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；
    B．胶体具有电泳现象；
    C．Fe（OH）3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色；
    D．胶体遇到电解质发生聚沉．

    解答 解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故A错误；
    B．中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除去，故B正确；
    C．Fe（OH）3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，故C错误；
    D．由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，海水中含电解质使胶体发生聚沉，在江河入海处容易形成沙洲和胶体有关，故D错误；、
    故选B．

    点评 本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molH2O所含有的原子数为NA
    B．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA
    C．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
    D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化碳催化加氢合成甲醇的反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    可以用来缓解温室效应、开发新能源．一定条件下，向容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    请回答：
    （1）4min内，v（CO2）=0.1875mol/（L•min）．
    （2）其他条件不变，增大c（CO2），平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （3）升高温度，该反应的化学平衡常数减小（填“增大”或“减小”）．
    （4）平衡时，CO2的转化率是75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作会造成所配溶液的浓度偏低是的（　　）
    A．用烧杯盛氢氧化钠称量
    B．浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶内
    C．用量筒量硫酸时俯视刻度
    D．用量筒量硫酸时，倾倒后量筒没有洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有下列4组物质：
    A．H2     I2    O2    Al             
    B．N2   Fe   Cu   Zn
    C．CaO   MgO   SO2   CuO         
     D．HCl  NH3  H2SO4 HNO3
    A组B组C组D组
    分类标准非金属单质金属单质金属氧化物酸
    不属于该类的物质AlN2SO2NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
    ①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5Kj•mol-1

    （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与O2作用而产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量=（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．
    （2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
    ①图1（所有物质均为气态）能表示该反应过程中能量变化的是D（填字母）．
    ②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图2所示，则CH4的转化率为63%．
    （3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=-74.8kJ•mol-1．
    （4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是C（填字母）．
    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
    B．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料
    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    ①CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5 kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
    下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是a、c（填写序号）．
    a．使用高效催化剂        b．降低反应温度
    c．增大体系压强          d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    （2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$；
    ③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡向左（填“向右”、“向左”或“不”移动）
    ④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1-T2及T4-T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是T1-T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以甲醇的体积分数随着温度的升高而提高．T3-T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以甲醇的体积分数减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列化学用语的描述不正确的是（　　）
    A．烧碱的分子式为NaOH
    B．中子数为15的硅原子：${\;}_{14}^{20}$Si
    C．乙醇的结构简式：C2H5OH
    D．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C5H11Cl的有机物有8种同分异构体
    B．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
    C．乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应
    D．富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化

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