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    目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4- 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
    为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：

    ①其中：或表示密闭容器； 表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．
    ②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L-1．回答下列问题：
    （1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有
    天平
    天平
    、玻璃棒、
    烧杯
    烧杯
    、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．玻璃棒的作用是
    搅拌和引流
    搅拌和引流
    ．
    （2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：
    5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
    5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

    （3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为
    3.2
    at
    3.2
    at
    （g/cm3）．
    （4）实验中棉花的作用是
    防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准
    防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准
    ；
    若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是
    吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）．
    吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）．

    （5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：
    通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出
    通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出
    ．
    分析：（1）根据配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液时，需要的操作步骤和每一步操作所需要的仪器分析；
    （2）SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成SO42-和Mn2+离子，以此书写离子方程式；
    （3）根据反应的离子方程式计算；
    （4）棉花具有吸附性，可吸收气流中的颗粒；
    （5）如测得的数值总是比实际含量偏低，说明二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应．
    解答：解：（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，由于实验室没有200mL容量瓶，应用250mL容量瓶配制，需用托盘天平称量高锰酸钾固体，在烧杯中加水溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒转移至容量瓶中，玻璃棒的作用是引流，加水至溶液离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加至刻度线，
    故答案为：天平；烧杯；250mL容量瓶；胶头滴管；搅拌和引流；
    （2）SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成SO42-和Mn2+离子，
    反应的方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
    故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
    （3）高锰酸钾的物质的量为0.2L×0.1moL/L=0.02moL，
    根据反应方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
    可知atml空气中含有SO2的物质的量为
    5
    2
    ×0.02mol    =0.05mol，
    质量为0.05mol×64g/moL=3.2g，
    所以空气中SO2的含量为
    3.2
    at
    g/cm3，
    故答案为：
    3.2
    at
    ；
    （4）棉花具有吸附性，可吸收气流中的颗粒，防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准，若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量，
    故答案为：防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准；吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）；
    （5）如测得的数值总是比实际含量偏低，说明二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应，可能原因是气流速率过快，
    故答案为：通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出；
    点评：本题考查物质的组成和含量的测定，题目较难，本题注意实验的原理和操作方法的注意事项．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4- 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
    为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：

    ①其中：或表示密闭容器； 表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．
    ②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L-1．回答下列问题：
    （1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有______、玻璃棒、______、______、______．玻璃棒的作用是______．
    （2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：______
    （3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为______（g/cm3）．
    （4）实验中棉花的作用是______；
    若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是______
    （5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4- 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
    为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：

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    ①其中：
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    或
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    表示密闭容器；
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     表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；
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    表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．
    ②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L-1．回答下列问题：
    （1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有______、玻璃棒、______、______、______．玻璃棒的作用是______．
    （2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：______
    （3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为______（g/cm3）．
    （4）实验中棉花的作用是______；
    若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是______
    （5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：______．

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    科目：高中化学 来源：2007-2008学年云南省曲靖市宣威八中高三（上）化学实验综合检测试卷（解析版） 题型：填空题

    目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4- 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
    为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：

    ①其中：或表示密闭容器； 表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．
    ②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L-1．回答下列问题：
    （1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有    、玻璃棒、    、    、    ．玻璃棒的作用是    ．
    （2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：   
    （3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为    （g/cm3）．
    （4）实验中棉花的作用是    ；
    若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是   
    （5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中央电视台从2001年6月5日起每天都要报道47个重点城市的空气质量预报。包括SO2和可吸入颗粒的含量。目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应法。假如给你气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定但无除尘和吸收气体的作用）“¤”、密闭容器“□”、敞口仪器“∪”、导管“-或、0.0001mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液、颗粒吸附剂、品红试液、pH试纸等仪器和药品，请设计一个实验装置，测定你所在地区空气中SO2和可吸入颗粒的含量。已知5SO2+2H2O+2MnO4-（紫色）=5SO42-+2Mn2+（无色）+4H+。环境空气质量标准如下：

    （1）画出测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量的实验装置图（并指出仪器中的药品）。

     

    （2）若气体流速管中气体流速为5000cm3?min-1，当140min时20mL0.0001mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液恰好退色，则根据我国空气质量标准和测定结果判断所测定地点的空气中SO2的含量属于_________（填数字）级标准（环境）。
    （3）若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有__________________________________。

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