Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.10 mol·L^－1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L^－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：

c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (CH₃COOH)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na^＋)＝ c(CH₃COO^－)= c (H^＋)=c(OH^-)

C．若0.10 mol·L^－1的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L^－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中：

[c(Na^＋)－c(F^－)]< [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】0.10 mol·L^－1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L^－1盐酸10mL混合后，溶液中的溶质有醋酸钠、醋酸和氯化钠，且它们的浓度相等。因为溶液显酸性，这说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (CH₃COOH)＞c (H^＋)。B这应该是c(Na^＋)＝ c(CH₃COO^－)＞c (H^＋)=c(OH^-)。若0.10 mol·L^－1的醋酸稀释10倍，则其浓度将变为0.01 mol·L^－1，但在稀释过程中醋酸会继续电离出氢离子，所以其氢离子的浓度应大于10^－1－a，因此C正确。根据电荷守恒可知，在NaF与CH₃COOK溶液中分别有c(Na^＋)＋c (H^＋)＝c(F^－)＋c(OH^-)、c(K^＋)＋c (H^＋)＝c(CH₃COO^－) ＋c(OH^-)。因为pH相等，即氢离子的浓度相等，同样c(OH^-)也相等，所以[c(Na^＋)－c(F^－)]＝ [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]。故答案是C。