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    20．1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃不可能为（　　）
    A．1，3-丁二烯B．环丁二烯C．2-丁炔D．1-丁炔

    分析 1mol某烃最多能与2molHCl发生加成反应，可知含1个碳碳三键或2个碳碳双键，生成的产物最多能与8mol Cl2发生取代反应，则生成物中含8个H，原不饱和烃中8-2=6个H，以此来解答．

    解答 解：1mol某烃最多能与2molHCl发生加成反应，可知含1个碳碳三键或2个碳碳双键，生成的产物最多能与8mol Cl2发生取代反应，则生成物中含8个H，原不饱和烃中8-2=6个H，而C3H6不含1个碳碳三键或2个碳碳双键，只有C4H6符合，A、C、D的分子式均为C4H6，B的分子式为C4H4，
    故选B．

    点评 本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握加成反应、取代反应中化学键及H原子个数的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烃中不饱和度的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列离子方程式的书写不正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．Ca（HCO3）2溶液和盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    C．CaCO3跟稀硫酸反应：CaCO3+H++SO42-═CaSO4+H2O+CO2↑
    D．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知糖类、油脂和蛋白质提供的能量分别为17.2kJ•g-1、39.3kJ•g-1和18kJ•g-1，下面是花生米和小麦中几种营养素的含量表，
    糖类油脂蛋白质其他
    花生米24%39%26%11%
    小麦76%2%11%11%
    试计算：
    （1）比较500g小麦和500g花生米的能量大小．（假设能量能被完全释放）
    （2）我们平时所吃的植物油之一就是花生油．将花生米加工后用机器压榨，约有85%的油脂可成为商品花生油．某食品厂购买了100吨花生米，他们可生产多少吨商品花生油？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）Al2（SO4）3水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（写离子方程式）
    （2）NaHCO3水溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．（写离子方程式）
    （3）写出上述两溶液混合后的离子方程式是：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；  C只能与D反应产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）写出化学式：ANa2CO3   BBa（OH）2   DAgNO3
    （2）E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （3 ） 将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4 ）在100mL0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.01 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同
    B．1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全转化可得0.5NA个Fe（OH）3胶粒
    C．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为1NA
    D．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室需要2.0mol•L-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：
    （1）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有100ml容量瓶、胶头滴管等．
    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为8g；
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④（填序号）；
    ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中；
    （4）在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不变”）；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于2.0mol•L-1（填“大于”或“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某硫单质的分子式为Sx，n mol的Sx在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa（OH）2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（　　）
    A．8B．6C．4D．2

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