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(2011?北京)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数(  )
分析:实验方案是否可行,关键看根据测量数据能否计算出结果.
A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性,利用差量法即可计算质量分数;
B、根据钠守恒,可列方程组求解;
C、C项应先把水蒸气排除才合理;
D、根据质量关系,可列方程组求解.
解答:解:A、在Na2CO3和NaHCO3中,加热能分解的只有NaHCO3,故A项成立;
B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl,Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同,由钠元素守恒和质量关系,可列方程组计算,故B项成立;
C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气,则无法计算,故C项错误;
D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同,利用质量关系来计算,故D项成立.
故选:C.
点评:本题看似是实验设计,实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?北京)下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?北京)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式 K(t1 K(t2
F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032
Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011
Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106
I2+H22HI 43 34
(1)已知t2>t1,HX的生成反应是
放热
放热
反应(填“吸热”或“放热”).
(2)HX的电子式是

(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是
HF、HCl、HBr、HI
HF、HCl、HBr、HI

(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:
卤素原子的最外层电子数均为7
卤素原子的最外层电子数均为7

(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.
(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,
abd
abd
(选填字母).
a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低
b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱
d.HX的稳定性逐渐减弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?北京)25℃、101kPa下:①2Na(s)+
1
2
O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ?mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ?mol-1下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?北京)已知反应:2CH3COCH3(l)?CH3COCH2COH(CH32(l).取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?北京)常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下:
已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO
稀NaOH
+H2O(R、R’表示烃基或氢)
Ⅱ.醛与二元醇(如:乙二醇)可生成环状缩醛:
(1)A的核磁共振氢谱有两种峰.A的名称是
乙醛
乙醛

(2)A与合成B的化学方程式是

(3)C为反式结构,由B还原得到.C的结构式是

(4)E能使Br2的CCl4溶液褪色.N由A经反应①~③合成.
a.①的反应试剂和条件是
稀NaOH;加热
稀NaOH;加热

b.②的反应类型是
加成反应
加成反应

c.③的化学方程式是

(5)PVAc由一种单体经加聚反应得到,该单体的结构简式是
CH3COOCH=CH2
CH3COOCH=CH2

(6)碱性条件下,PVAc完全水解的化学方程式是

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