【题目】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示做出自己的判断.
(1)该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是
(2)该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,该单质与水反应的化学方程式:
(3)该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,该元素在周期表中的位置为
(4)该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,该单质与水反应的化学方程式 .
(5)该微粒的符号为X3﹣ , 则这种微粒的单质的电子式为 .
【答案】
(1)Ne
(2)2F2+2H2O═4HF+O2
(3)第二周期第VIA族
(4)2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
(5)
【解析】解:(1)该微粒是中性微粒,则为Ne原子,所以答案是:Ne;(2)该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,则原子质子数为2+8﹣1=9,为F﹣离子,其单质氟气与水反应生成HF与氧气,反应方程式为:2F2+2H2O=4HF+O2 , 所以答案是:2F2+2H2O═4HF+O2;(3)该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,据此可知该原子的核外有8个电子,即为氧原子,则在周期表中的位置为第二周期第VIA族,所以答案是:第二周期第VIA族;(4)该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,则原子质子数为2+8+1=11,为Na+离子,其单质Na与水反应生成氢氧化钠与氢气,反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,所以答案是:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑;(5)该微粒的符号为X3﹣ , 则该微粒所对应的原子的核外有7个电子,即氮原子,则对应的单质为氮气,氮气的电子式为 ,所以答案是: .
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【题目】已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(AgI)=1.5×10﹣16 , Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12 , 则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
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【题目】据测,哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数之比为65:1,而地球上12C和13C的原子个数之比为89∶1。 地球上碳元素的相对原子质量是 12.011,那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是 ( )
A.12.000B.12.009
C.12.015D.12.005
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【题目】将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中,下列各叙述中正确的是
A.Zn片上有大量气泡产生
B.负极附近c(SO42-),逐渐增大
C.正极、负极附近c(SO42-)基本不变
D.电子经电解质溶液由正极流向负极
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【题目】节日燃放的五彩缤纷的烟花,常用一些金属化合物作为烟花的发色剂。下列金属化合物中,焰色反应呈绿色的是
A.NaClB.K2CO3C.CaCl2D.CuCl2
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【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.X和W的常见单质的分子式分别为X2和W2
C.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低
D.R最高氧化物水化物的酸性最强
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【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2 . 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是( )
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
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