在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应
PH4I（S）
PH3（g） + HI（g） ① ；
4PH3（g） P4（g）+ 6 H2（g） ② ；
2HI（g） H2（g） + I2（g） ③
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(气)为c mol，H2为d mol。求：
⑴ 平衡后，容器内P4(气)和PH3的物质的量（用代数式表示）：n(P4)= ，n(PH3)= 。
⑵ a，b，c三者的关系服从a > (填含b，c的代数式)。
⑶ 平衡后，增大压强，容器内n(I2) , n(PH4I) (增加、减少、不变)
科目：高中化学 来源： 题型：
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4液态)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4 mol N2H4(l)与足量H2O2(l)反应生成N2和水蒸气放出256.65 kJ的热量。
(1)写出反应的热化学方程式___________________________。
(2)已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则16 g 液态肼与足量H2O2(l)反应生成N2和液态水时，放出热量______________kJ。
(3)上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：Fe2O3(s)+
C(s)＝
CO2(g)+ 2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ••mol-1
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1
则2Fe(s)+ 
O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是（ ）
A、－824.4 kJ••mol-1 B、－627.6kJ••mol-1 C、-744.7kJ••mol-1 D、-169.4kJ••mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2 (g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：K+、N
、Cl—、S2—
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、S
、K+
④pH=2的溶液中：N、Na+、Cl—、Cu2+
⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HC
、Mn
A.②③ B.①③ C.①⑤ D.③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的。
Ⅰ由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是________。乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。
(1)T1温度时，在体积为2 L的密闭容器中充入2 mol甲和6 mol H2，反应达到平衡后，测得c(甲)＝0.2 mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是 。
(2)升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是________(填字母)。
A.加入2 mol甲 B.充入氮气 C.分离出乙 D.升高温度
Ⅱ(1)甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
已知：
CH4(g) + 2O2(g) 
CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g)2CO2(g) ΔH2＝―566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍(
计算结果保留1位小数)。
(2)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用
甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①若使用酸性水溶液做电解质，甲烷燃料电池的负极反应式是________。
若使用熔融Na2CO3做电解质，该电池负极的反应式是 。
若使用燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，可以传导O2—。则在电池内部O2—由____极移向____极(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应式为 。
②若B中为氯化铜溶液，当线路中有0.1 mol电子通过时，________(填“a”或“b”)极增重________g。
若B中为足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质类别判断的依据正确的是( )
A．原子晶体：晶体的熔点是否很高
B．电解质：水溶液是否导电
C．离子化合物：是否含有离子键
D．共价化合物：是否含有共价键
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