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下列叙述正确的是(  )
A、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤
B、配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时,容量瓶中有少量蒸馏水,会使所配溶液浓度偏小
C、只用试管和胶头滴管,不用其他试剂就可以鉴别Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液
D、在某溶液中加入硝酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中一定含有有S
O
2-
4
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,配制一定物质的量浓度的溶液
专题:
分析:A.铁单质可以和氯化铁反应生成氯化亚铁;
B.最终需要用蒸馏水定容;
C.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液互滴现象相同;
D.和硝酸酸化的氯化钡反应生成的白色沉淀可能是氯化银或者是硫酸钡沉淀.
解答: 解:A.铁单质可以和氯化铁反应生成氯化亚铁,不会引入新杂质,故A正确;
B.最终需要用蒸馏水定容,无影响,故B错误;
C.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液互滴现象相同,都产生白色沉淀,故C错误;
D.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种,但不能同时存在,故D错误.
故选:A.
点评:本题考查除杂和离子鉴别,题目难度不大,做题时注意从题目中找出反应的典型现象,根据物质的性质进行推断.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在实验室里,保存在棕色试剂瓶中的药品是(  )
A、浓盐酸B、浓硝酸
C、浓硫酸D、氢氧化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

某银币(铜、银合金)质量为25g,为测定其元素的质量分数,向其中加入75mL 12mol?L-1的浓硝酸使其完全溶解.实验结束后,A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol?L-1(反应中HNO3既无挥发也无分解),溶液体积仍为75mL.
①计算参加反应的硝酸的物质的量是
 
 mol.
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案(操作步骤及计算式)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是(  )
A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、K+、Na+、Cl-、SO42-
D、NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸:NaNO3+H2SO4(浓)
微热
NaHSO4+HNO3↑.该反应说明(  )
A、浓硫酸比硝酸稳定
B、浓硫酸的沸点比硝酸高
C、H2SO4的酸性比硝酸强
D、浓硫酸的氧化性比硝酸强

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水,但BaSO4属于强电解质
④金属铜能导电,但它不是电解质,是非电解质
⑤相同条件下,H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子.
A、②③⑥B、①④C、③⑤D、④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后,加入40mL 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应.已知该元素原子核内的质子数和中子数相等.
(1)求X元素的质子数和质量数.
(2)写出X元素在周期表中的位置.

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科目:高中化学 来源: 题型:

今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中,测得含碳的质量百分数为x,则混和物中氧的质量百分数为(  )
A、
1-x
7
B、
6(1-x)
7
C、1-
7
6
x
D、无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023
B、2.9g 熟石膏(2 CaSO4?H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA
C、常温下,将5.6g铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移电子数为0.3 NA
D、31g 白磷(P4)所含磷原子数为2NA

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