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    11．为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽车，它是以铂作电极，硫酸溶液作电解液，其工作原理如图所示；
    （1）燃料电池是把化学能转化为电能，该电池的负极反应式：H2-2e-═2H+
    （2）该电池工作中，SO42-移向A极（填“A”或“B”）
    （3）溶液的PH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）

    分析 在燃料电池中，通入燃料的电极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，通入氧气的电极是正极，该极上氧气得电子发生还原反应，电解质溶液中阴离子向负极移动．

    解答 解：（1）燃料电池把化学能转化为电能，通入燃料的电极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，所以负极反应为：H2-2e-═2H+；
    故答案为：化学；H2-2e-═2H+；
    （2）在燃料电池中，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以SO42-移向A极；
    故答案为：A；
    （3）该反应总反应为氢气与氧气燃烧生成水，所以电解液硫酸被稀释，则PH变大，故答案为：变大．

    点评 本题考查学生燃料电池的工作原理知识，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、离子移动方向等内容，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
    反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
    时间min0123456789
    n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
    n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
    n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
    回答下列问题：
    ①3～4min和7～9min时段，反应处于平衡状态．
    ②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强，平衡向正方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）012345
    c（NO）（mol/L）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）（mol/L）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88×10-4mol•L-1•S-1．
    （2）在该温度下，反应的平衡常数K=5000 L•mol-1．
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验
    编号    		T（℃）NO初始浓度
    （mol/L）    		CO初始浓度
    （mol/L）    		催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ124
    Ⅲ350124
    ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性SiH4＜PH3＜NH3＜H2OB．熔点：Na＞K＞Rb＞Cs
    C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．半径：K+＞Na+＞O2-＞F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

    ①32g S8单质（S8分子结构如图）中含有的S-S键个数为NA
    ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
    ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
    ⑤2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA  （2CaSO4•H2O式量为290）
    ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA．
    A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有CH4、C2H4、C6H6三种烃，按要求回答下列问题：
    （1）等物质的量的三种烃完全燃烧时消耗O2的量最多的是C6H6；
    （2）等质量的三种烃完全燃烧时生成水最多的是CH4，消耗O2的量最多的是CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我国月球探测工程现在处于研究阶段，目前正在为探测器“软”着陆月球做积极准备，探测器在发射前要加注常规燃料中的燃烧剂和氧化剂，已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，A元素组成的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C元素的单质是上述资料中的“氧化剂”，A元素原子中没有中子，C元素最外层电子数是次外层的3倍，bB与cC两种元素存在关系：b=c-1，B、C形成的一种气态化合物呈红棕色，D元素的核外电子数比A、B、C三种原子核外电子总数还多一个，且A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一．
    请回答下列问题：
    （1）D元素在元素周期表中的位置：第三周期第VIIA族；
    （2）B原子的原子结构示意图：；
    （3）A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为；
    （4）实验室制取D气体的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．亚磷酸三乙酯[P（OC2H5）3]常用作塑料稳定剂、增塑剂，也用作医药、农药的中间体．其合成原理为PCl3+3C2H5OH$\stackrel{△}{→}$P（OC2H5）3+3HCl
    合成亚磷酸三乙酯的实验步骤如下：
    ①向三颈烧瓶巾加入137mL（3mol）无水乙醇、1L含二乙苯胺（3mol）的石油醚．
    ②将三颈烧瓶放在2-6℃的水浴中，在剧烈搅拌下缓慢滴加400mL含三氯化磷（l.1mol）的石油醚溶液，滴加完成后，回流1h．
    ③加入30% NaOH溶液，调节pH至7，水洗，过滤．
    ④蒸馏，收集180℃左右的馏分，得产品138g．
    已知：二乙苯胺[C6H5n（C2H5）2]呈碱性．
    （l）PCl3的结构式为．
    （2）仪器a的名称为球形冷凝管；回流时水应从b（填“b”或“c”） 口进入．
    （3）二乙苯胺的主要作用是消耗反应生成的HCl，使反应向正反应方向移动，从而提高原料的转化率．
    （4）加入NaOH溶液的作用是除去未反应的PCl3及溶解在其中的HCl；
    （5）水洗的主要目的是除去易溶于水的杂质．
    （6）本次合成亚磷酸三乙酯的产率为83.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（　　）
    A．同周期元素中X的金属性最强
    B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
    C．同族元素中Z的氢化物沸点最低
    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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