84消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液 ,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息: “84消毒液 :含25% NaClO.1 000 mL.密度1.19 g·cm-3,稀释100倍后使用. 请根据以上信息和相关知识回答下列问题: (1)该“84消毒液的物质的量浓度为 mol·L-1. (2)该同学取100 mL� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:

“84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm^-3,稀释100倍(体积比)后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题:

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为　　　　mol·L^-1。

(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na⁺)≈　　　　mol·L^-1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm^-3)。

(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是　　　　。

A.选用480 mL的容量瓶

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制

C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D.需要称量的NaClO固体质量为143 g

【解析】(1)根据

(2)4.0 mol·L^-1的NaClO溶液稀释100倍后,其浓度为0.04 mol·L^-1,即c(Na⁺)=0.04 mol·L^-1。

(3)选项A,实验室没有480 mL的容量瓶,应选用500 mL的容量瓶;选项B,配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用;选项C,由于NaClO易吸收空气中的H₂O、CO₂而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低;选项D,选取500 mL的容量瓶进行配制,必须按500 mL溶液计算所需溶质的量,所以需要NaClO的质量为

0.5 L×4.0 mol·L^-1×74.5 g·mol^-1=149 g。

答案:(1)4.0 (2)0.04 (3)C

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(1)酸浸时反应的化学方程式为____________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。

(2)加CaCO₃调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂(SO₄)₃转化为Al₂(SO₄)_x(OH)₆_－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。

(3)上述流程中经完全热分解放出的SO₂量总是小于吸收的SO₂量，其主要原因是________________________；与吸收SO₂前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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NaOH的质量分数阳极析出物质的质量/g 阴极析出物质的质量/g

A 0.062（6.2%） 19 152

B 0.062（6.2%） 152 19

C 0.042（4.2%） 1.2 9.4

D 0.042（4.2%） 9.4 1.2

A． A B． B C． C D． D

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D．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行

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