铁和稀硫酸反应的离子反应方程式:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铁和稀硫酸反应的离子反应方程式：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

．（判断对错）

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：铁为变价金属，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成硫酸铁，该离子方程式中反应产物错误，应该生成Fe²⁺离子，不是生成Fe³⁺．

解答： 解：由于Fe³⁺的氧化性大于氢离子，则铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气和氢气，不会生成硫酸铁，正确的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：×．

点评：本题考查了离子方程式的书写正误判断，题目难度不大，注意掌握常见离子方程式的书写原则，明确难溶物、氧化物、弱电解质等需要保留化学式的物质名称，还要明确铁与稀硫酸、稀盐酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子．

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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成一定体积的溶液，请计算
（1）24.0g氢氧化钠固体所含钠离子的数目约为多少？
（2）将24.0g氢氧化钠固体放入水中，要使100个水分子中就含有一个Na⁺离子，所需水的质量为多少？
（3）在题（2）所得的氢氧化钠溶液中投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为多少？（提示：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）

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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：

盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm³
质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是

．
A、溶液中H⁺的物质的量浓度 B、溶液中HCl的质量
C、溶液中H⁺的数目 D、溶液的密度
（3）若现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施最合理的是

．
A、通入标况下HCl气体22.4L
B、将溶液加热浓缩至0.5L
C、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L，再稀释至2L
D、往原溶液加入1L 3mol/L盐酸混合均匀．

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N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的物质的量之比为

．

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（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①温度计 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒
可作反应容器并可加热的是

（填写编号）
（2）需要用到温度计的实验是

（填写编号）
①制取二氧化碳 ②石油分馏 ③浓硫酸稀释 ④测定硝酸钾的溶解度
（3）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）

A．滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液；
C．无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
D．配置1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用天平称量5.85gNaCl固体
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过氧化氢水溶液中过氧化氢与水的物质的量之比为1：10，取含过氧化氢2mol的过氧化氢水溶液，使其完全分解，能生成

mol氧气，完全反应后容器中的水为

mol．

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161g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是

，SO₄^2-的质量是

．

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