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    11．某酒精检测仪是以酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
    B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气
    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
    D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-

    分析 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．

    解答 解：A．原电池中，阳离子向正极移动，则电解质溶液中的H+向正极移动，故A正确；
    B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B正确；
    C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正确；
    D．酸性条件下，燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，故D错误．
    故选：D．

    点评 本题考查酸性乙醇燃料电池的有关知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验方法错误的是（　　）
    A．除去氯化钾中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶
    B．除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3：加热至恒重
    C．除去食盐中的泥沙：溶于水，过滤，滤液蒸发结晶
    D．从溴水中提取溴单质：加入酒精萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列不属于正在研究和开发的新能源是（　　）
    A．天然气B．生物质能C．氢能D．太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．14g铜银合金与足嫩的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（　　）
    A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）如图1是一种新燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．

    ①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2；
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极 （填：“C”或“D”）相连；
    ③当消耗1.12L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量不超过3.2克．
    （2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4．
    ①电解过程中，OH-向阳（填“阴”或“阳”）极移动，阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
    ②若阳极有28gFe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为33.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NA
    B．常温常压下，18gH2O所含的原子数为NA
    C．标准状况下，16gO2所含的电子数为8NA
    D．标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程示意图如所示．

    请阅读资料卡片并回答下列问题．
    【资料卡片】
    i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．
    ii．WO3几乎不与无机酸反应．
    iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．

    溶剂煮沸时间（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金属钨
    ①100g/L NaOH
    ②300g/LNa2CO3
    ③50g/L Na2CO3
    ④饱和Na2C2O4
    ⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）    		25
    7
    30
    60
    120    		72.3
    76.4
    100
    4.2
    ＜0.5    		100
    100
    100
    100
    100    		未检出未检出
    （1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是过滤．
    （2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl、H2WO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO3+H2O．
    （3）WO3既属于金属氧化物，也属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是WO3+2OH-=WO42-+H2O．
    （4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是将WO3溶解同时又能保证不被氧化W2O5．
    （5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是50g/L Na2CO3溶液，固体E中含有的物质是W、WO2，D中溶质是Na2WO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
    元素ABCDE
    性质或
    结构
    信息    		其原子核内只有1个质子其单质在空气中体积含量最多地壳中含量最多的金属元素其单质和化合物的焰色反应均为黄色单质在常温、常压下是黄绿色气体
    请根据表中的信息回答下列问题：
    （1）D离子的结构示意图：，B原子的电子式：，E离子的电子式：．
    （2）写出和B的氢化物所含电子数相同的3种微粒：CH4，H2O，HF．
    （3）A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：HCl=H++Cl-．
    （4）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是钾元素的（平均）相对原子质量；钾元素的离子的电子式K+．
    （5）硼（B）有两种同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，它们的原子百分数分别为19.7%和80.3%，则硼的平均相对原子质量为：10×19.7%+11×80.3%（只需列出式子，不必计算出结果 ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．隐形眼镜常用双氧水（即过氧化氢的水溶液）消毒，过氧化氢的分子式为H2O2，则在过氧化氢分子中存在的化学键类型有共价键，过氧化氢属于共价（“离子”或者“共价”）化合物，过氧化氢的电子式为．

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