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    已知化学反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑．现将48gNa2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至恒重，剩余气体经干燥后称重，质量为a g；然后又使残余固体全部与足量稀盐酸充分反应，所得气体经干燥后称重，质量为b g；且知a+b=15.2．求原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量各是多少？
     
    ．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，然后又使残余固体全部与足量稀盐酸充分反应，可能发生的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由此可见，生成的气体只有2种：CO2和O2，从质量守恒来看，CO2来自NaHCO3，O2来自Na2O2，而且不管反应过程如何，最终每1molNa2O2生成0.5molO2，每1molNaHCO3生成1molCO2，据此分析即可解答．
    解答： 解：Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，然后又使残余固体全部与足量稀盐酸充分反应，可能发生的反应有：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由此可见，生成的气体只有2种：CO2和O2，从质量守恒来看，CO2来自NaHCO3，O2来自Na2O2，而且不管反应过程如何，最终每1molNa2O2生成0.5molO2，每1molNaHCO3生成1molCO2，设原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量分别为x和y，则
    16x+44y=15.2
    78x+84y=48
    由此解得
    x=0.4mol
    y=0.2mol
    ，所以原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量各是0.4mol，0.2mol，
    故答案为：0.4mol、0.2mol．
    点评：本题主要考查了有关Na2O2、NaHCO3混合物的计算，题目难度中等，根据可能发生的反应方程式结合质量守恒分析出CO2来自NaHCO3，O2来自Na2O2是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，书写错误的是（　　）
    A、盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
    B、新制氯水与溴化钾溶液反应：Cl2+2Br一=2Cl一+Br2
    C、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH-=AlO2-+2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用离子方程式H++OH-=H2O表达的化学反应一定属于（　　）
    A、置换反应B、化合反应
    C、氧化还原反应D、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理．下列说法正确的是
     

    A．CO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物
    B．污水处理方法包括混凝法、中和法、沉淀法
    C．“白色污染”的会危及海洋生物的生存
    D．垃圾资源化的方法是分类回收法
    E．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒
    F．铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
    G．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1是中学常见的几种物质之间的转化关系图（部分产物已略去）．其中A、D、H均为金属单质，F俗称食盐，K为红褐色固体．请按要求回答下列问题．

    （1）组成A单质的元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）反应①为铝热反应，其化学方程式为
     
    ．
    （3）反应③的离子方程式为
     
    ．
    （4）图中标有编号的反应中属于氧化还原反应的是（填编号）
     
    ．
    （5）从海水中制得物质F的流程如下图所示，其中粗盐水所含的杂质离子主要为Ca2+、Mg2+、SO42-．
    上述过程中操作3为蒸发结晶，则：
    ①操作1为
     
    ，操作2为
     
    ；
    ②试剂2是
     
    ，试剂3是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；根据图，升高温度，K值将
     
    增大压强K值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
     
    （用nA、nB、tA、tB表示）．
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）               b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变       d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    a．c（H2）减少                     b正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加           d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①～⑤五种元素在周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题：
    （1）元素④的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）元素①和③形成的化合物中的化学键是
     
    共价键（填“极性”或“非极性”）．
    （3）元素①单质的电子式为
     
    ．
    （4）元素②～⑤的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）
     
    ，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （5）元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为
     
    ；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A、B、C均为短周期元素，其中A元素的单质是自然界最轻的气体，B元素原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，C元素与B元素位于同一主族，且可形成BC2型化合物．
    ①写出A、C的元素符号：A
     
    ，C
     
    ．
    ②写出B元素最高价氧化物对应水化物的化学式
     
    ．
    （2）某常见金属A及其化合物之间有如图所示的转化关系：
    ①写出A、C的化学式：A
     
    ，C
     
    ．
    ②写出B---～C的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A、稀盐酸与氢氧化钠反应：NaOH+H+=Na++H2O
    B、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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