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    15．以铂为阳极，铜为阴极，电解硫酸铜溶液，在阳极和阴极上析出物质的质量比是（　　）
    A．1：2B．8：1C．1：4D．4：1

    分析 根据电解原理：阳极离子的放电顺序：铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氢氧根离子＞硫酸根离子，用惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极上是铜离子得电子，阳极上是氢氧根离子失电子，电解硫酸铜阶段，当铜离子电解完毕后，阳极上是氢氧根离子失电子，阴极上是氢离子在得电子，电解的最后是电解水，所以可能发生反应2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑，结合电子守恒分析即可解答．

    解答 解：用铂电极电解CuSO4溶液，开始阶段：阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu，阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴阳两极转移电子数相等，假设转移电子是4mol，在阳极和阴极上析出物质的质量比是32：2×64=1：4，C符合，
    当铜离子电解完毕后，阳极上是氢氧根离子失电子，阴极上是氢离子在得电子，电解的最后是电解水，阴极电极反应：2H++2e-=H2↑，阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，↑阴阳两极转移电子数相等，假设转移电子是4mol，在阳极和阴极上析出物质的质量比是32：2×2=8：1，B符合，
    故选BC．

    点评 本题是对电解原理的考查，要求熟练应用离子的放电顺序，注意电解硫酸铜溶液的最后是电解水，题目难度中等，电解硫酸铜为两个阶段为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：

    （1）煅粉主要含MgO和CaO；用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少．
    （2）滤液I中的阴离子有NO3-、OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（　　）
    A．分子式为C5H10 的烯烃B．分子式为C4H8O2 的酯
    C．甲苯（）的一氯代物D．立体烷（）的二氯代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物分子中有 n 个-CH 2-，m 个 ，a个-CH 3，其余为-OH，则该物质分子中-OH的个数可能为（　　）
    A．m-aB．n+m+aC．m+1-aD．m-1-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．自由能的变化（△G）是反应方向判断的复合判据：△G=△H-T△S，△G＜0时反应正向自发进行．已知某化学反应其△H=-122kJ•mol-1，△S=231J/（mol•K），则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）
    A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行
    C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳及其化合物在自然界中和人类活动中发挥着重要的作用．回答下列问题：
    （1）已知常温下，几种弱酸的电离常数如表：
     弱酸化学式CH3COOH  HCN H2CO3
     电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    ①等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3三种溶液的pH分别为pH1、pH2、pH3，则三者由大到小的顺序为pH3＞pH2＞pH1
    ②0.4mol•L-1的CH3COOH溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
    （2）工业生产中用可溶性的碳酸盐浸取石膏固体，写出浸取过程中发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；已知常温时${K}_{sp}（CaC{O}_{3}）=2.80×1{0}^{-9}$，${K}_{sp}（CaS{O}_{4}）=4.9×1{0}^{-5}$，则此温度下该离子反应的平衡常数K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$
    （3）雾霾袭城的日子越来越多，其中对雾霾“贡献”较大的物质之一是氮氧化物，CH4催化还原可消除氮氧化物的污染．  已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    现采集NO2与NO的体积比为1：3的样品，用标准状况下22.4L的CH4处理该样品，恰好完全反应（已知生成物全部为气态）并放出1042.8kJ的热量，则△H2=-1160kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
    B．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
    C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤
    D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡
    B．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯
    C．化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化
    D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体，尤其是环己烯酮类，在医药领域中有着广泛的应用，六元环化合物可以通过Robinson annulation （ 罗宾逊成环）合成．
    例如：R1、R2、R3 （ 可为氢原子或烃基 ）

    以下是化合物M （ 属于环己烯酮类 ） 的两步合成路线．
    Ⅰ步：
    Ⅱ步：
     

    已知：
    （1）RCH=CHR1 $→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$  RCHO+R1CHO
    （2）
    （1）用系统命名法给A命名，其名称是2-甲基丙烯．
    （2）B中含氧官能团名称是醛基．
    （3）B+C→D 的化学方程式是．
    （4）E→F 的反应类型是取代反应．
    （5）J的结构简式是．
    （6）K+D→L的化学方程式是．
    （7）G有多种同分异构体，符合下列条件的G 的同分异构体有5 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式．
    ①能与浓溴水反应产生白色沉淀
    ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种
    ③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应．

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