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    17．下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是（　　）
    A．乙烯、苯和乙酸均能发生加成反应
    B．某芳香烃的分子式为C10H14，它可使酸性   KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的烃有4种
    C．1 mol的有机物（结构如图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应
    D．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油

    分析 A．乙酸不能发生加成反应；
    B．侧链是烷基，为-C4H9，-C4H9的异构体有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，-C（CH3）3不能被氧化；
    C．能与氢氧化钠反应的为酯基、酚羟基；
    D．油脂皂化反应在碱性条件下进行．

    解答 解：A．乙酸不能发生加成反应，故A错误；
    B．侧链是烷基，为-C4H9，-C4H9的异构体有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，-C（CH3）3不能被氧化，故B错误；
    C．能与氢氧化钠反应的为酯基、酚羟基，且可水解生成碳酸和酚羟基，则1 mol的有机物（结构如图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应，故C正确；
    D．油脂皂化反应在碱性条件下进行，应生成高级脂肪酸钠，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于有机物知识的综合应用，题目难度中等，易错点为B，注意把握有机物的结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知下列物质的溶度积常数如下表：
     物质 HgS Ag2S MnS CuS
     溶度积常数 6.4×10-53 6.3×10-50 2.5×10-131.3×10-36
    下列沉淀可能溶解于盐酸的是（　　）
    A．HgSB．Ag2SC．MnSD．CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列反应的离子方程式．
    （1）硫酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
    （2）碳酸钠溶液与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
    （3）大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    （4）向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
    A．NaOHB．H2SO4C．SO2D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．中学化学常见物质间的转化如图1．其中A、B、C是金属单质，A的一种氧化物具有强氧化性，可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂．回答下列问题：

    （1）上述三种金属单质还原性最强的是Na（填元素符号）
    （2）检验D中所含阳离子的实验是进行焰色反应
    （3）物质F的溶液中加入D的溶液观察到的现象是得到白色沉淀迅速变灰绿色，最终变成红褐色
    （4）物质D的溶液与金属B反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （5）物质F的溶液中加入硝酸溶液，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O
    （6）将红褐色沉淀H加热后得到的一种氧化物．该氧化物与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    （7）在100mL3mol/L的物质D的溶液中通入标准状况下的2.24LCO2气体，充分反应后再向溶液中逐滴滴加1mol•L-1物质E溶液．在如图2所示的坐标系中画出加入物质E的溶液的体积和生成CO2的物质的量的关系图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    （1）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示．

    写出总反应化学方程式4NH3+4NO+O2 $\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4gKJ•mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示．
    ①在2L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的热量为94.4gKJ．
    ②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去．
    ③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$（只列计算表达式，不计算）．
    （3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应：2NH3（g）+CO2（g）?0CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0．某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的妆花率为50%．图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化．其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH3）随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，氨水与硫酸铵的混合液pH=7时，c（SO42-）与 c（NH4+）之比为（　　）
    A．等于1：2B．小于1：2C．等于2：1D．大于2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
    B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
    C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
    D．与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
    （1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做量热计．
    （2）下列△H表示物质燃烧热的是△H4、△H5；表示物质中和热的是△H6．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3      D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
    E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
    F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
    G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
    H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
    （3）已知在101kPa、273k时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是C．
    A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
    B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
    C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
    D．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2akJ/mol
    （4）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L 100mLkOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出的热量为2590.4kJ．
    （5）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．表是部分化学键的键能数据：
    化学键P-PP-OO═OP═O
    键能kJ/mol197360499x
    已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则上表中x=433.75．

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