Question

1．在氢氟酸溶液中，存在下列电离平衡：HF?H⁺+F^-，
（1）加入NaOH固体后，电离平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，C（H⁺）减小（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（2）加入NaF固体后，电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动，C（H⁺）减小（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（3）加水稀释，电离平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，C（H⁺）减小（填“增大”，“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析 在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H⁺+F^-，升高温度、加水稀释促进弱电解质电离，向弱电解质溶液中加入和氢离子或氟离子反应的物质促进氢氟酸电离，加入含有氢离子或氟离子的物质抑制氢氟酸电离．

解答 解：（1）加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，促进氢氟酸电离，溶液中氢离子浓度减小，
故答案为：正；减小；
（2）向溶液中加入氟化钠固体，氟离子浓度增大，抑制氢氟酸电离，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小，
故答案为：逆；减小；
（3）弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，电离平衡正向进行，但平衡状态各微粒的浓度减小，
故答案为：正，减小；

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解本题关键，难度不大．