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    12．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（　　）
    A．品红溶液褪色B．溴水橙色褪去
    C．含酚酞的NaOH溶液红色变浅D．紫色石蕊溶液先变红后褪色

    分析 依据二氧化硫为酸性氧化性，具有还原性、氧化性、漂白性的性质解答．

    解答 解：用60%硫酸液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，
    A．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故A正确；
    B．二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，故B正确；
    C．二氧化硫为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，红色变浅，故C正确；
    D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有酸性，能够使紫红石蕊变红，二氧化硫不能漂白指示剂，所以溶液不褪色，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查二氧化硫的性质，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．已知As、Br位于同一周期．下列关系中正确的是（　　）
    A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
    C．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7；
    Ka2=5.6×10-11
    则等物质的量浓度的a．CH3COONa，b．NaCN，c．Na2CO3，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是
    c＞b＞d＞a（填编号），0.18mol•L-1 CH3COONa的pH约为9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．
    （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{{c（{I^-}）}}{{c（C{l^-}）}}$为：5.0×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.7×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．
    （3）已知反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
    （4）已知反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在457.6℃时，将0.2molH2和0.1mol I2气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K为：K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{I}_{2}）c（{H}_{2}）}$=$\frac{（2×0.003）^{2}}{（0.02-0.003）（1-0.003）}$=0.3（必须先列出表达式并计算出结果）．
    （5）已知次碘酸钠是一种氧化剂，比次氯酸钠和次溴酸钠稳定．25℃时HIO的电离常数为2.5×10-9，则该温度下0.01mol/L的NaIO溶液的pH=10.3．（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A原子只有一个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中燃烧生成一种离子个数比为2：3的化合物；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水消毒．请回答下列问题．
    （1）在周期表中，元素B位于第二周期ⅤA族；BD形成的化合物的化学式为Mg3N2．
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    （3）B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
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    （5）写出E的单质与水反应的离子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO．

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