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    (9分)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空：

    ⑴图中瓶II的作用是______________________________。
    ⑵对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点，你认为合理的是________。（填代号）
    A．在E处增加CaCl2干燥管　　　　　   B．在F处增加CaCl2燥管
    C．在E和F两处增加CaCl2干燥管　　　 D．不必增加干燥管
    ⑶将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的准确度,   
    其理由是__________________________________________。
    ⑷实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气
    体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式） ___________。
    ⑸为防止实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，将实验装置如何改进             。
    （1）除去吸人空气中的CO2（2分）
    　    （2） D　（1分）
    　    （3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（CO2被充分吸收（2分）
    （说明；只要答出其中一点，就给2分）
    　　  （4）[(ag/44g·mol-1)×22.4L·mol-1]／[bL+(ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1)]
    　　    或：(22.4L·mol-1×ag)/(bL×44g·mol-1+ag×22.4Lmol-1)×(5.6a/11b+5.6a)
    　　　　       ×(5.6a/11b+5.6a)×100%　　（2分）
    　　        （5）把ab处各放一个止水 （2分）
    通过审题后思考清楚实验设计的原理才是解题的关键。首先要考虑到吸
    入的气体不能引入二氧化碳，呼出的二氧化碳要充分被吸收，这样习题
    的（1）、（2）、（3）三问就全部解答完整，根据装置的特点再进行改进。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用
    （1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：
    ①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：__________
    ②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：__________
    ③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：__________
    （2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：__________，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则h=__________
    （3）实验室测定绿矾中FeSO4含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：


    ①绿矾的含量为__________%。
    ②的作用是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成分的探究。试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。
    (1) 提出假设：假设一：该漂白粉未变质，含________________________。
    假设二：该漂白粉全部变质，含________________________。
    假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2 , Ca(ClO)2 ,CaCO3
    (2)进行实验：在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-)
     
    		 实验步骤
    		预期现象和结论
    ①
    		用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管加入__________
    		 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设________成立：
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的离子方程式为：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉—KI溶液②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。（图中夹持装置已略去）。

    回答下列问题：
    （1）p中盛装试剂的名称为                  。
    （2）反应开始后，观察到的实验现象是：
    ①处：                           ；
    ②处：                             ；
    ③处：                                    。
    （3）写出④处反应的离子方式：                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验．回答有关问题：

    (1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是：________，A中发生反应的化学方程式是             ；
    (2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象有：________，B中发生反应的离子方程式是：________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
    (1)提出问题：Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？
    (2)猜想
    ①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
    ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。
    (3)设计实验并验证 
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
    a．酚酞试液        b．CCl4         c．无水酒精      d．KSCN溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
     
    		选用试剂
    		实验现象
    方案1
    		 
    		 
    方案2
    		 
    		 
    (4)应用与拓展
    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为
    _______________________________________________________________________。
    ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （4分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：

    （1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
    （2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设实验在标准状况下进行，请把合适的答案编号都挑选出来）
    A．[(b－a)/84]×22.4×1000 mL
    B．[(b－c)/31]×22.4×1000 mL
    C．[(c－a)/106]×22.4×1000 mL
    D．[(c－a)/106]×2×22.4×1000 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下
    表一废水中各物质的含量
    物质
    		FeSO4
    		H2SO4
    		Ag2SO4
    		Al2(SO4)2
    		污泥
    质量分数／（％）
    		15.0
    		7.0
    		0.40
    		0.34
    		5.0
    表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    FeSO4溶液度（g）
    		15.6
    		20.5
    		26.5
    		32.9
    		40.2
    		48.6
    Al2(SO4)3溶解度（g）
    		31.2
    		33.5
    		36.4
    		40.4
    		45.7
    		52.2
       该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。
    （1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
    ①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是          。
    ②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
    ③                  ，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；
    ④               ，目的是分离出Ag；
    （2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。
    ⑤将第           步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，                  ，滤出FeSO4·7H2O晶体
    （3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式              。
    （4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分，每空2分）某化学兴趣小组为了探究：在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
    【提出猜想】
    猜想1：                ；猜想2                  ；猜想3                 。
    为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
    【实验探究】
    该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入， ：

    （1）B中应该装下列               试剂（填编号）；
    A．NaCl溶液B．KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水
    （2）A中品红的作用是：                                                   ；
    （3）D中澄清石灰水的作用是：                                             。
    通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：
    ①A中品红褪色           ②C中品红不褪色         ③D中澄清石灰水变浑浊
    【得出结论】
    由上述现象小组同学确认该气体的成分是                                  。

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