练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：

    A．比较铝和铜的硬度和熔点；

    B．比较二者在稀硫酸中的表现；

    C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性；

    D．分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验；

    E．分别做Al(OH)3和Cu(OH)2与NaOH溶液反应的实验；

    F．比较Al(OH)3和Cu(OH)2的热稳定性；

    G．将铝片、铜片用导线连接后共同浸入浓硝酸中，接入电流计，观察电流方向．

    (1)你认为上述方案中能达到实验目的有________；

    (2)上述7个方案中除G外，可以设计成电池反应的还有________；

    (3)写出D方案中反应的化学方程式________；

    (4)G方案中，因为铝片在浓硝酸中发生________，故电池的负极是________；写出该电池总反应的离子方程式________．

    答案：
    解析：

    　　(1)BC

    　　(2)BCD

    　　(3)2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

    　　(4)钝化　铜片　Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸反应的能量变化以及影响化学反应速率的因素．做如下实验，请填写下列空白：
    （1）实验用品：具支试管、量筒、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、温度计、单孔橡皮塞；稀盐酸（4mol/L）、铝片、铝粒、铝粉、水
    （2）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）
    （3）实验方法
    ①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性．
    ②在试管中加入2mL稀盐酸．测量试管中溶液的温度．
    ③为防止铝刚加入试管时产生的气体逸出，实验中最好选取
    铝粒
    铝粒
    （填铝片、铝粒、铝粉），具体的操作方法是
    先加铝粒，然后先扭开导气管活塞，再将稀盐酸从球形漏斗中加入至浸没铝粒为止，关闭活塞待用．
    先加铝粒，然后先扭开导气管活塞，再将稀盐酸从球形漏斗中加入至浸没铝粒为止，关闭活塞待用．
    ．
    ④收集并测量产生的气体体积并记录对应的时间．
    （4）数据处理及问题讨论
    ①观察温度计读数的变化可知该反应是
    放热反应
    放热反应
    （填吸热反应或放热反应），由
    化学能
    化学能
    能转化
    热能
    热能
    能．
    ②实验结束后，小组成员将产生氢气的体积与时间作了如右图．
    ③在OE、EF、FG段中所收集气体最多的是
    FG
    FG
    段，表示化学反应速率最快的是
    EF
    EF
    段．影响EF段速率变化主要因素是
    该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快
    该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快
    ；影响FG段速率变化主要因素是
    随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小
    随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组欲探究CuO与NH3反应生成的红色固体物质的成分，设计了如下实验装置（夹持装置未画出），请回答下列问题：
    精英家教网
    信息提示：①实验中观察到黑色CuO粉末变为红色物质，同时生成一种无污染气体；
    ②Cu2O为红色固体，不溶于水，与稀H2SO4反应生成Cu、CuSO4和H2O．
    （1）仪器a的名称
     
    ，仪器b中所加固体物质为
     
    ．
    （2）在实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是
     
    （填字母）．
    A．O2    B． Cl2    C．CO2D．NO2    E．C2H4
    （3）装置B的作用是
     
    ．
    （4）该小组设计的实验装置存在的一个明显缺陷是
     
    ．
    （5）甲同学对生成的红色固体物质的成分提出了三种假设：
    假设①：只含Cu；假设②：
     
    ；假设③：Cu和Cu2O的混合物．
    （6）为验证上述假设，乙、丙二位同学分别设计了不同的实验方案，并得出了相同的结论．
    乙同学方案：取反应后所得红色物质少许于试管中，滴加适量稀H2SO4，观察到红色物质不溶解、溶液颜色无变化．则假设
     
    成立，装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为
     
    ．
    丙同学方案：当黑色CuO全部变为红色时，停止加热，继续通入一段时间NH3．若称得反应前加入的CuO、粉末质量为ag，空玻璃管的质量为bg，反应结束后玻璃管与红色物质的总质量为cg（在乙同学实验之前称得），则a、b、c三者应满足的关系为（c-b）：（a+b-c）=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：

    （1）实验反应原理：                    　　          。

    （2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、

    水槽、胶头滴管、温度计；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水。

    （3）实验装置 （图中铁架台等夹持仪器略去）

    （4）实验方法

    ①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：                                                  。

    ②取3块铝条加入到试管中，操作方法是                                  。

    ③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。

    ④测量试管中溶液的温度。

    ⑤收集反应产生的氢气。

    （5）数据处理及问题讨论

    ①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如图。

    ②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。

    OE：        ；EF：       ；FG：        。

    写出这三个时间段内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG表示）。速率大小比较：                    ，在三个时间段反应平均速率变化的原因是                                          。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性（原子失电子能力）强弱，同学们提出了如下实验方案：

    A.比较铝和铜的硬度和熔点；

    B.比较二者在稀硫酸中的表现；

    C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性；

    D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验；

    E.分别做Al(OH)3和Cu(OH)2与NaOH溶液反应的实验；

    F.比较Al(OH)3和Cu(OH)2的热稳定性；

    G.将铝片、铜片用导线连接后共同浸入浓硝酸中，接入电流计，观察电流方向。

    （1）你认为上述方案中能达到实验目的有                  ；

    （2）上述7个方案中除G外，可以设计成电池反应的还有                     ；

    （3）写出D方案中反应的化学方程式                                         ；

    （4）G方案中，因为铝片在浓硝酸中发生           ，故电池的负极是            ；写出该电池总反应的离子方程式                                                。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案