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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化铵固体与消石灰反应制备氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    B、用石墨棒作电极电解饱和食盐水：Cl-+Na+ 
     电解 
    .
     
    Cl2↑+Na
    C、硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．固体反应不能书写离子方程式；
    B．氢离子先放电；
    C．氨水是一元弱碱，在反应中不能拆成离子形式；
    D．Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O方程式左右得失电子不守恒，氧原子不守恒．
    解答： 解：A．氯化铵固体与消石灰反应制备氨气，发生Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑，不是离子反应，故A错误；
    B．用石墨棒作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-，故B错误；
    C．氨水是一元弱碱，在反应中不能拆成离子形式，硫酸铝溶液中加入过量的氨水的反应为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质，应正确判断离子方程式的书写是否符合实际，注意电荷守恒以及粒子符号等问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有
     
    和
     
    ．
    （2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
    时间/min 1 2 3 4 5
    体积/mL 50 120 232 290 310
    ①哪一时间段反应速率最大
     
    （填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
    ②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为
     
    ．
    ③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
    A、某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的102倍
    C、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
    D、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =l012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小苏打溶液中滴加酚酞试液显红色，关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）
    A、c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
    B、c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
    C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
    D、存在的电离平衡有：HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标况下，11.2L的CHCl3含有分子数为0.5NA个
    B、常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
    C、1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个
    D、0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
    A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B、在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
    C、在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
    D、在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钙在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-．在相同温度下，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，Ca2+的浓度最小的是（　　）
    A、0.1mol/L NaOH
    B、蒸馏水
    C、0.1mol/LBa（OH）2
    D、0.1mol/LCaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
    回答下列问题
    （1）上述反应中属于吸热反应的是
     

    （2）H2的燃烧热为△H=
     
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=a kJ/moL；则a=
     
    ；该反应的熵△S
     
    0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-TS，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行
     
    ．
    （4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是
     
    ．
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1，常温下NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体．某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做如下（1）（2）两个实验：
    （1）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图），然后分别向两个烧杯中加入适量浓硫酸和NH4NO3固体（NH4NO3固体溶解吸热）．
    请回答：
    A中的现象为
     
    ，B中的现象为
     
    ，A中化学平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）B中化学平衡常数，由此可知，降低温度，该化学平衡向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （2）在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，将针筒前端封闭．
    ①将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色
     

    A．先变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
    B．先变浅，一段时间后气体颜色又变深了，但仍比第一支针筒气体的颜色浅．
    ②将第三支针筒活塞拉至20cm3处，在此过程中，该反应的化学平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），NO2的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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